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化学平衡移动的本质
化学反应速率和
化学平衡
知识规律总结
答:
可逆反应中旧
化学平衡
的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的
移动
。 要从以下几个方面理解化学平衡: 1、逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 2、等:处于密闭体系的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等,即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态
的本质
。 3、定:当一定条件下可逆...
化学平衡
常数
答:
当反应条件改变,如压强、浓度或催化剂,虽然会改变反应的进行方向,使得正反应速率v正和逆反应速率v逆发生变化,但最终达到的新平衡状态K'会与初始的K值保持一致,即K' = K,这表明反应的平衡性质并没有改变,只是反应路径有所调整。因此,无论外界条件如何变化,
化学平衡
常数K
本质
上是恒定的,只随...
化学平衡
知识点总结
答:
3、化学平衡 ⑴化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态,叫做化学平衡状态,简称化学平衡。 ①
化学平衡的
微观标志(即
本质
):v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志:反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变,即随时间的变化,保持不变...
化学平衡的
条件,达到化学平衡的特征?
答:
这样,就使热力学可用于处理多组分的多相体系,
化学平衡的
问题也就有了处理的条件。第四,他进一步讨论了体系在电、磁和表面的影响下的平衡问题。并且,他导出了被认是热力学中最简单、最
本质
也是最抽象的热力学关系,即相律,在,而平衡状态就是相律所表明的自由度为零的那种状态。吉布斯对平衡的研究...
化学
反应左移和化学反应向正方向
移动
和化学反应正向反应都有什么异同...
答:
首先要明确一点:如果有所谓“移动”那么一定是针对已经达到
化学平衡的
可逆反应发生的
平衡移动
,所以“化学反应左移”与“化学反应向正方向移动”应改为“化学平衡左移”和“化学平衡向正方向移动”的问题。可逆反应就是同时向右和向左都能发生的反应,比如氢气+氮气==氨气 一般开始是通入了左边两种的反应...
高中
化学平衡移动
问题。
答:
1 解决
化学平衡
问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了。按理论考虑,就不能再多想了。要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2 解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问题,是无法抵消主要问题的。加入A,A的浓度增大,你做的这个改变就是主要问题,它导致平衡正向
移动
;加入A相当于增大...
当有多重因素对
化学平衡
产生影响时
答:
如反应:2NH3===N2 + 3H2,达到平衡后,增加NH3的量,为什么平衡左移。(浓度or压强?)不是说压强对平衡的影响
的本质
是浓度的改变吗?这个地方好矛盾!不是左移是右移。
平衡移动的
方向是这样规定的:向着生成物增多方向移动是平衡向右移动。当加入氨气后,体积不变,氨气浓度增大,氮气和氢气的浓度...
关于高中化学
化学平衡
答:
(二)(5)因此时容器的容积不变,而(1)中容器的容积缩小,(5)小题中容器相当于在(1)的基础上减压,则平衡逆向
移动
,故反应达平衡后 ,即应填(甲)。我们在学习过程中只要掌握了上述三种条件下的等效平衡规律,并在学习中加以灵活运用,就可以在《
化学平衡
》一章的学习中轻松自如,如鱼得...
化学平衡的
判断依据
答:
扩展资料:
化学反应平衡
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对
化学平衡移动的
影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况: 1、压强改变,浓度改变,速率改变,若V正≠V逆,则平衡移动 对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向移动;...
为什么催化剂不影响
化学平衡移动
答:
这个问题最关键的是:影响化学
反应平衡移动的
因素只有二点,那就是反应无和生成物的浓度和反应的温度。催化剂不是反应物,自然不能改变反应物浓度,也不能改变温度。催化剂只是降低或升高(有存在逆催化剂)反应所需的能量条件,仅仅是加快或降低了反应的速度 所以不影响化学平衡移动 ...
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