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化学方程式物质的量计算
假设电解了1.8gH2O,根据电解水的
化学方程式计算
生成的O2、H2的...
答:
1.8克H2O中含H的质量为:1.8*2/18=0.2克 (18是水的分子量,2是水分子中氢的量)H2的摩尔质量为:2g/mol 所以H2的
物质的量
为:0.2/2=0.1mol 同样的方法可以算出O的。
化学 关于
化学方程式的计算
&金属
答:
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 由此可见:2Fe→3CO2→3CaCO3(→表示
物质的量
的对应关系,即每生成2Fe,产生3CO2,相应的产生3CaCO3,这种对应关系的表达很有用处,熟练的时候可以不用
方程式
都可以写出来)简化后:2Fe→3CaCO3 112 300 x 2.25 解得...
nM代表什么单位
答:
nM代表的单位是nmol/l,读作:纳摩尔每升。n即“纳”,常见单位为nm。M即“mol/l”读作:摩尔每升。摩尔(mole),简称摩,旧称克分子、克原子,符号为mol,是
物质的量
的单位,是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质(微观物质,如分子,原子等)含有阿伏加德罗常量(约6.02×10²...
不纯
物质的
质量公式
答:
化学方程式
中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行
计算
。遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯净
物质的量
,才能代入方程式,按质量比进行计算。计算关系为:纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 例 用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁多少...
计算
1摩尔:丙氨酸、天冬氨酸、谷氨酸在体内彻底氧化分解产生多少摩尔ATP...
答:
丙氨酸在体内经过联合脱氨基作用变成丙酮酸和谷氨酸,谷氨酸经过谷氨酸脱氢酶作用生成1molNADH。丙酮酸被丙酮酸脱氢酶复合物作用生成乙酰辅酶A,产生1molNADH,乙酰辅酶A进入三羧酸循环,产生3molNADH,1molFADH2和1molATP 每molNADH可转化生成2.5molATP,每molFADH2可转化生成1.5molATP。因此共产生15mol...
化学
反应
方程式计算
质量
答:
化学方程式
化学方程式也称为化学反应方程式,是用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示
物质化学
反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时,化学计量数代表了各反应物、生成物
物质的量
关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的...
...当电解了1.8gH2O,根据电解水的
化学方程式计算
出生成H2、O2的质量分 ...
答:
O2的质量分别是0.2g和1.6g,
物质的量
分别是:0.2g2g/mol=0.1mol,1.6g32g/mol=0.05mol.三者物质的量之比为2:2:1,电解水的原理
方程式
:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑,三者物质的量之比恰好是反应方程式中相应物质的系数之比,故答案为:0.1mol、0.1mol、0.05mol,2:2:1,系数.
在
化学方程式计算
中,系数之比都等于什么?
答:
在
化学方程式计算
中,系数之比都等于对应物质的
物质的量
之比.
高中
化学
有哪些内容
答:
高中化学的主要内容有:一、基础知识 1. 元素周期表与元素周期律:包括元素的分类、原子结构、元素性质随周期和族的递变规律等。2. 化学基本概念:涉及物质的分类、化学变化的基本类型(如氧化、还原、酸碱反应等)。3. 化学计量:包括
物质的量
、
化学方程式计算
等。二、化学原理 1. 化学反应速率与化学...
求
化学物质的量
浓度,气体摩尔体积的基础
计算
题,还有最简单的综合计算题...
答:
解析:设反应消耗
物质的量
为x 列式解得:即是过量的,剩余,混合后(过量的)。点评:(1)先考虑两溶质之间的反应,然后依
化学方程式计算
生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积,再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。(2)反应完全的溶质物质的量浓度很小,近似为0。五、...
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