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化学溶质质量计算题
初三
化学计算题
一道
答:
解:设稀硫酸含硫酸xg,反应生成硫酸亚铁yg,放出H2的
质量
zg.H2SO4+Fe===FeSO4+H2 ↑ 98 56 152 2 x 5.6g y z x=9.8g y=15.2g z=0.2g 反应后的溶液质量=200+5.6-0.2=205.4g 反应前溶液中
溶质
的质量分数=9.8÷200x100%=4.9 反应后溶液中溶质的质量分数=15.2÷...
初三
化学
溶解度
例题
答:
题中的“蒸发水之间”是不是写错了,再加上饱和溶液中硝酸钾的
质量
;500g 。该溶液加热蒸发掉300g水后:25g/。可利用溶解度来求此时溶液中硝酸钾的质量分数,是否为“蒸发水之前”若为蒸发水之前,析出了50g晶体:(30g+50g)/.20 = 30g (2);(100g+25g),可为:(500g - 300g-50g ),...
将
化学
纯的氯化钠溶于蒸馏水或去离子水中,其浓度为50±5g/L,怎么算?
答:
(1)浓度上限 55/(1000+55) * 100%= 5.2 (2)浓度下限 45/(1000+45) * 100%= 4.3
初三
化学
问题
答:
具体
计算
:①Na2O Na2O与水反应得NaOH,
溶质
按NaOH算 Na2O + H2O == 2 NaOH 62 80 ag x x=40a/31g 则
质量
分数=40a/31 /(a+b) x100 ②KCl 只是溶解,不发生
化学
变化,所以溶质还是ag 质量分数=a /(a+b) x100 ③CuSO4·5H2O 它溶到水中后失去结晶水,溶液的溶质按CuSO4算 CuSO...
高一
化学
!关于“物质的量”这一部分所有的概念和
计算
公式!要详细!_百度...
答:
一、物质的量定义 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“
质量
”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词。其符号为n,单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量...
九年级
化学计算题
答:
解:稀硫酸中
溶质
硫酸的
质量
为:196g×10 设参加反应的氢氧化钠的质量为X,生成硫酸钠的质量为Y。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 142 X 19.6g Y 80/98=X/19.6g X=16g 98/142=19.6g/Y Y=28.4g 所以原混合物中Na2SO4的质量为:20g-16g=4g 反应后的溶液中溶质Na2S...
求
化学
物质的量浓度,气体摩尔体积的基础
计算题
,还有最简单的综合计算题...
答:
解析:本题是三种相同
溶质
()的混合,依据关系式,得出混合后氯化钠物质的量浓度为:点评:只有当溶质相同,且浓度也相同时,V(总)=,只要有一项不同(如溶质、浓度),则V(总)≠,除非
题目
中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和,否则V(总)一定要通过来
计算
。2. 不同溶质之间...
求初中数学
计算题
(纯计算题)
答:
初中数学合集百度网盘下载 链接:https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码:1234 简介:初中数学优质资料下载,包括:试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
一个
化学计算
溶液中
溶质质量
分数的问题
答:
m(Zn)=65*0.4/2=13g;m(Cu)=16-13=3g ZnSO4%=0.2*161/(148+13)=20
溶液稀释浓度
计算
公式
答:
溶液稀释浓度
计算
公式:V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2。在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中
溶质
的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。关于溶液摩尔浓度的计算:1、已知溶质的
质量
m,和溶液的体积V,假设溶质的摩尔质量为M,溶质的摩尔浓度为c=m/MV。2、已知溶质的物质的量n...
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