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化学计算题怎么做
中考
化学
最后一道
计算题
,可以用我这种方法化简来做吗?感觉比较方便,化解...
答:
这是比例的
计算
,是可以这样计算的。你也可以按照常规的计算方法:80×1.1 = 44x 88 = 44x 所以,x = 2 其实,只要
化学
方程式列对了,计算过程无非就是四则运算(加、减、乘、除)。只要不违背运算规律(先乘除后加减、乘法分配律、交换律等等),计算结果应该是一样的。
高中基础
化学计算题
,要步骤,把公式都写出来然后再带进去
答:
物质的量浓度c=n/V,由题意,49gH2SO4是0.5mol,溶液时两升,因此物质的量浓度c=n/v=0.5/2=0.25mol/L 同理,0.73gHCl是0.02mol,200mL是0.2L,因此物质的量浓度为0.1mol/L 同理,11.2LNH3是0.5mol(根据标况下1mol气体体积为22.4L),可知物质的量浓度c=1.25mol/L 由n=...
求初三
化学计算题
的解和详细步骤
答:
解:(1)依据质量守恒定律,A点时产生的CO2气体质量m为:36.5+6-40.3=2.2g。(2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应,而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有:NaCl和HCl。(3)设6g试样中Na2CO3质量为x,新生成的NaCl为y Na2CO3+2HCl--->2NaCl + CO2+ H2O 106.....
化学计算题
溶质
怎么
判断
答:
(2)滤液中溶质的质量分数.分析:由于NaCl与Na2CO3不发生反应,所以在固体混合物中,NaCl是杂质,但是由于它能溶于水,所以一起进行到了滤液中.故计算滤液中溶质时,要计算这部分氯化钠的质量.所谓的溶质,就是被溶解的物质.水是中考
计算题
中常见的溶剂.记住:质量分数的概念是:某组分的质量与物质总质量...
...知道不足时生成的是S,足量时是SO2,但就是不知道
计算题
该
怎么做
...
答:
回答:其实可以很简单,第一步全部生成S,如果氧气还有剩余S就和氧气反应生成SO2。 2H2S+O2=2H2O+2S 2 1 2 24 x=12 y=24 氧气有剩余,剩余量=30-12=18(ml),生成的S等于24ml。 S+O2=SO2因为S和O是1:1体积反应,所以24ml的S与18ml的O反应,O不足按O计,所以: 1 1 1 18 z=18ml 最后...
做
化学计算题
的时候,公式都记住了,可每次真正做题的时候那个题目就是就...
答:
你只有在不断地练习,摸索,才会进步。还有你要多看看书,其实在老师一讲完,你当天晚上就去做,看看老师今天讲的,就算花在多的时间也要做。对于你感到混乱的知识点就写在一起,有对比性,你就会发现做来做去,就是一些类型的题目。最终形成属于自己一套的错题集与笔记。加油吧 ...
化学
中的电子转移的那些
计算题
要
怎么做
啊?转移1mol是什么意思?
答:
就是转移1mol电子的意思。一般这样的题,都是氧化还原反应,根据化合价的变化算就可以了。如果我的答案对你有所帮助的话,望请采纳,谢谢。不一样的,转移1mol相当于转移6.02×10^23个电子
初中
化学
表格
计算题
第25
题怎么
写,要思路
答:
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2气体 最初。23克样品+120克烧杯=143克 然后第一次加入10克盐酸,完全反应生成的CaCl2+H2O还在烧杯里,而CO2溢出,而不计入称重了,这样根据质量守恒 溢出烧杯CO2的质量=143+10-151.9=1.1克 同理第二次还加入x克盐酸,完全反应,溢出烧杯CO2的质量=151.9+10-160.8=1...
化学计算题
?
答:
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。显然25℃时若溶解度为x,则100g水中溶解x(g)该溶质达到饱和,此时溶液质量为100g+X,溶质质量分数为X/(100g+X),即30%,列方程即可求出溶解度。由题目可知该题是在饱和溶液中的
计算
,在饱和溶液中,溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g),...
这题
化学计算题怎么做
?
答:
固体质量减少了 15.5 - 10.7 = 4.8 g 所以生成氧气 4.8g 根据方程可
计算
出氯化钾的质量是 7.45g 所以二氧化锰的质量 10.7 - 7.45 = 3.25g
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