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化学计量点时反应进行的程度
由盐酸标准溶液滴定碳酸钠溶液时,有几个
化学计量点
答:
有两个
化学计量点
。第一计量点:Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂。(酚酞是一种常用酸碱指示剂,广泛应用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色。)第二计量点:Na₂CO₃+...
第三
化学计量点
怎么算?
答:
化学计量点的
计算方法:化学计量点是按
化学反应
关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时,各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。滴定反应:aA+bB=gG+dD 在
化学计量点时
:nA:nB=a:b cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。
...+滴定fe2+能否顺利
进行
,并计算滴定至
化学计量点的
电势?
答:
根据相关电势数据,我们知道E ' Ce4+ / Ce3+ = 1.44V,E ' Fe3+ / Fe2+ = 0.68V。
化学计量点时的
电势φsp可以通过以下公式计算:φsp = (E ' Ce4+ / Ce3+ - E ' Fe3+ / Fe2+) / 2 + 0.68V,将已知数值代入计算后得到φsp ≈ 1.06V。此外,对于氧化还原滴定
反应
计量点...
化学计量点
滴定中的计算公式是什么?
答:
M2 是目标溶液的摩尔浓度,V2 是目标溶液的体积。这个公式表示初始溶液的摩尔数与目标溶液的摩尔数应相等。这些是常见
的化学计量点
滴定中的计算公式,根据具体实验情况,你可以选择使用其中的一个或多个来解决问题。在
进行
任何化学实验时,请确保遵守安全操作规程,正确使用实验室设备,并小心操作化学品。
滴定终点比
化学计量点
提前到达结果会偏高还是偏低
答:
滴定分析中,当滴定至等当
点时
,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点。在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合
化学反应
式所表示的化学计量关系时,称反应到达了
化学计量点
,用pM’sp来表示。
化学计量点时的
电位值等于什么?有几个公式可以计算
答:
【1】氧化还原滴定的
化学计量点时的
电位值可以计算;计算公式有两个,最常用的是氧化还原
反应的
系数相同的情况.例如:0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0,1000 mol/L Fe^2+ 的化学计量点时的电位值计算式:E(计量点) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = (1.44+0.68)/2 = 1.06 (伏)【2】此类氧化...
化学
平衡常数怎样判断
反应进行
方向
答:
1、化学平衡 (1)化学平衡研究的对象——可逆
反应进行的程度
(2)化学平衡状态 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。(3)化学平衡的特征 ①“动”,化学平衡是动态平衡,即处于化学平衡状态时,
化学反应
并没有停止,而是正...
用滴定法测定液体中
的
总酸或总碱的方法
答:
CO32-+H+ HCO3-
化学计量点时
pH=8.3 HCO3-+H+ H2CO3 化学计量点时pH=3.9 用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时,水样中氢氧化物碱度完全被中和,而碳酸盐碱度被中和了一半,此时盐酸用量为P;继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色,碳酸盐的第2步
反应进行
完毕,这时消耗盐酸量为M。P...
氧化还原滴定
反应
达到
化学计量点时
两电对的电位相等吗
答:
氧化还原滴定过程中,两电对的电位始终相等,但是随滴定分数变化电位也变化。
通过实验和数据处理,如何体会
计量点
前后若干滴时加入的小体积以相等为...
答:
少量添加,便于观察实验结果,减小实验误差。通过加入若干滴时加入,方便
进行
数据处理。以一元强酸滴定一元强碱为例:(1)滴定前:以氢氧化钠来计算daoPH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。(2)
化学计量点
前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(...
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