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化学阴阳极和正负极
原电池中
阳极
发生什么反应,
阴极
呢?
答:
阳氧阴还,失去电子,而阴极发生还原反应,得到电子。负氧正还,失去电子,而正极发生还原反应,得到电子。原电池中分
正负极
。阴离子是负极,发生氧化反应,阳离子正极,发生还原反应。电解池中分
阴阳极
。阴离子是阳极,发生氧化反应,阳离子阴极,发生还原反应。
铁在饱和食盐水中形成原电池和电解池的方程式
答:
一个是 2fe+2h2o+o2==2fe(oh)2 一个是fe+2h2o=电解=fe(oh)2+h2
如果理解
阴阳极和正负极
答:
阴阳极
是电解池的,其中与电源正极相连的是阳极,发生氧化反应,与负极相连的是阴极,发生还原反应。
正负极
是指原电池中的,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
阴阳极和正负极
有何区别
答:
1、正极和
负极
是针对原电池,而
阴极和阳极
是指电解池的。2、电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。3、通常情况下,在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此为原电池的负极(阳极,anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变,该电极...
电解池的
正负极
怎样连接?
答:
电解池电极放电顺序
阴极
:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ (H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极
:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失...
怎么判断原电池和电解池的极性?
答:
原电池可以通过判断出
正负极
从而判断电势高低,正极电势高于负极。而电解池可以通过与电池相连的材料的
阴阳极
从而判断电势高低,与电池正极相连的是阳极,另一端则是阴极,阳极电势高于阴极。无论在原电池还是电解池中,都有如下定义:正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极...
阳极
是正极还是
负极
答:
这个得看是电解池还是原电池;在原电池中一般我们称呼为
正负极
,而在电解池中称呼为
阴阳极
。原电池中负极是电子流出的电极,发生氧化反应;正极是电子流入的电极,发生还原反应;根据阳极氧化,阴极还原的规则,负极是阳极。在电解池中,阴极发生还原反应,是电子流入的电极,是正极;阳极发生氧化反应,电子...
负极
又叫什么
答:
正负极
的含义与电池的正负极是一样的因为在原电池中 是
化学
能转化为电能正极得电子 负极失电子 电子从外电路的负极流向正极
阴阳极
指点解池中的2个电极点解池是将电能转化成化学能的装置其两极分别与电池的两极相接与电池正极相连的为阳极 失电子与电池负极相连的为阴极 得电子 ...
蓄电池
阴阳极和正负极
有什么区别呀?
答:
阴极
板接出来是正极桩,
阳极
板接出来是
负极
桩.你不要管它,只要外面的桩头极性接对,就行.
原电池
阴阳极和正负极
的联系,求解
答:
原电池的正极就是电解池的
阴极
,原电池的
负极
就是电解池的
阳极
。刚好是相反的。
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