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化应反应放热吸热表示
水溶液变气态水时的焓变怎么算?
答:
不是水溶液吧?就是水吧?溶质是什么呀?H2O(l)=H2O(g)标准摩尔生成焓-285.83 -241.82 焓变=-241.82-(-285.83)=44.01kJ/mol 这就是水汽化的焓变,也是相变焓
化学
反应
类型有哪些
答:
3、化学反应可以根据反应前后的能量变化,可以分为:
吸热反应
和
放热反应
。一个化学反应不是吸热反应就是放热反应。4、化学反应可以根据反应过程中有无离子参加,分为:离子反应和分子反应。5、化学反应可以根据反应进行的程度,可以分为:可逆反应和不可逆反应。如爆炸反应、可燃性气体的燃烧、强酸和强碱的...
化学
反应
通过热化学进行和通过电化学进化有什么区别?
答:
热化学反应是反应过程中,通过
反应放热
或
吸热
进行的,即反应过程中能量平衡;而电化学反应则是在一定环境中,利用电动势不平衡来促进反应,例如电解铜生产,将废铜板作为阳极板,其溶解呈铜离子,通过通电造成电不平衡,离子移到阴极吸收电子附到阴极上,便为电化学反应。
歧
化反应
能否自发进行
答:
可以,例如N02和水反应就是歧
化反应
,这个
反应放热
而且混乱度增加,为自发反应。其他还有CL2和水反应等。歧化反应也有不自发的,例如NaClO次氯酸钠水溶液加热在碱溶液中加热生成Na3ClO3和NaCl,反应需要加热,为
吸热反应
,虽然混乱度增加但是不自发。
化学问题,有关化学平衡的
答:
温度、压强改变导致平衡移动时,转化率与
反应
方向的移动和转化率有必然联系:右移增大,左移减小。【这很容易理解,因为此条件下,任何一种反应物起始总量不变。】浓度影响较复杂:【改变生成物浓度导致平衡移动时同上。】1、反应物不止一种时,增大A浓度,B的转化率增大,A的转化率减小。2、反应物...
大于0是
吸热
还是
放热
答:
△H<0,
表示放热反应
;△H>0
表示吸热反应
。例如:热化学方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= -183 kJ/mol,表示放热。如果用方程式+Q表示时,Q>0表示放热,Q<0表示吸热。例如:热化学方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)+183 kJ/mol,表示放热。
怎样记化学方程式最快
答:
①
放热反应
:有热量放出的化学反应。原因:反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应:燃烧与缓慢氧化,中和反应。金属与酸反应制取氢气,生石灰和水反应等。②
吸热反应
:有热量吸收的化学反应。原因:反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+...
热
反应
化学方程式的书写
答:
标注状态,右侧写出
反应
热,用▷H
表示
,注意
吸热
为正,
放热
为负;注意配平,一定要与物质的量的单位保持一致。反应热,是指1摩尔某种物质在某反应条件下完全反应,生成稳定物质所吸收的能量。人为规定,比如1mol碳在氧气中充分燃烧,生成的都是二氧化碳;如不充分燃烧则算生成各物质的加权平均数。参...
高中化学的
反应
类型
答:
化学反应还可依据反应过程中是吸热还是放热分为
吸热反应
和
放热反应
常见的放热反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸热反应:1.高温下碳还原金属氧化物 2.电离,水解 3....
化学
反应
速率习题
答:
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行12.下列说法正确的是 ( )A.
放热反应
一定是自发进行的反应 B.
吸热反应
一定...
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