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压强增大反应速率增大
为什么
压强增大
体积减小的方向
反应速率增大
的幅度大
答:
气体压强和体积的关系:在温度保持不变的条件下,体积减小时,
压强增大
;体积增大时,压强减小.微观解释:温度不变时,分子的平均动能是一定的.在这种情况下,体积减小时,分子的密集程度增大,气体的压强就增大.2.气体的压强和温度的关系:在体积保持不变的条件下,温度升高时,压强增大;温度降低时...
一道高中化学问题!关于化学
反应速率
和
压强
的关系的概念我有点搞不懂...
答:
改变压强的本质是浓度的改变,这对吗?压强对
反应速率
的影响是通过改变浓度是实现的 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),保持体积不变时,充入N2,使体系
压强增大
此题压强的确增大了,根据克拉伯龙方程 PV=nRT(R是常数,T是温度)P=nRT/V,容器中气体的物质的量
增加
会使压强增大,但由于...
对于有气体生成的
反应
,
增大压强
,会使反应的
速率
减小.对吗
答:
增大压强
必须引起浓度的变化,使浓度升高,化学
反应速率
会增加.如果是恒容容器,冲入与反应无关的气体,使
压强增大
,但是浓度没有
增加
,这种方式不能加快反应速率.所以这句话是不对的。望采纳,谢谢。
气体
反应增大
体系
压强反应速率
一定加快吗
答:
恒容状态下。
增加压强
只有向该反应体系中通入气体。若通无关气体,则
反应速率
不变;若通入反应气体或生成气体,反应速率均加快。
改变
压强
对各物质
反应速率
的影响
答:
加压,分子碰撞增多,正逆
反应速度
同时加快,又m+n大于p+q,反应向正方向进行,于是正反应速度大于逆反应速度,反应进行,正反应速度减缓,逆反应速度加快,最终达到v正=v逆平衡。减压 分子碰撞减少,正逆反应速度同时减慢,又m+n大于p+q,反应向逆方向进行,于是逆反应速度大于正反应速度,反应进行,...
增大压强反应速率
为什么不一定加快
答:
液体、气体
反应速率
只与浓度和温度有关系,
增大压强
是不是改变速度,要看你是怎么个增大法。比如升温或减小体积,都有可能改变
反应速度
。如果只是充入惰性气体,压强也增大了,但是速度不变
温度,
压强
,催化剂对化学
反应速率
的影响程度相同吗
答:
温度,压强,催化剂对化学反应速率的影响程度是不相同的。升高温度:同时加快正逆反应速率 化学平衡朝吸热方向移动
增加压强
:同时加快正逆反应速率 化学反应朝体积减小方向移动 催化剂:
增大反应速率
不影响平衡移动
气体反应体系的
压强增大
,化学
反应速率
一定加快。这句话是错的为什么...
答:
比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响
反应速率
,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变。
化学当体积不变时
增大压强
时
速率
和化学平衡如何变化
答:
“当体积不变时
增大压强
” 这是什么意思?如果是充入不反应的气体,那么由于各物质浓度不变,所以正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。但如果充入的是反应中的某气体,则
反应速率增大
,平衡向减少该气体量的方向移动。
温度,压力,空间
速率
,原料配比对化学
反应
过程的影响有什么
答:
将固体物质由块状变成粉末状,则改变了固体与其它反应的接触面积,则
反应速率增大
.压强:
增大压强
可以
增大反应速率
,反之,可以减小反应速率.增大压强即缩小气体体积,相当于增大反应物的浓度,因而速率增大.压强对只有固体和液体参加的反应无影响;恒容时,充入不反应气体,虽总压增加,但各反应物浓度不变,反应速率...
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