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原电池中的阳极和阴极
原电池和
电解池的区别.正负极
和阴阳极
的区别.求通俗
答:
原电池的发电装置;电解池是用电装置。
原电池中
,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极。负极失电子,电子沿导线流向正极,正极得电子。电流与电子的流动方向相反,所以电流由正极流向负极。电解池是将电能转变成化学能的装置电极构成:
阳极
:与电源正极相连的极;
阴极
:与电源负极相连的极。
原电池中
阳离子(例如:氢离子)向负极
还是
正极移动?为什么 电解池呢...
答:
原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子,所以原电池没有离子的放点顺序。高中化学
中与原电池
相对应的有电解池,电解池
的阴阳极
分别有自己的离子放点顺序。
阴极
放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ 阳极放点...
阴阳极
那个还原性强?
答:
高中化学中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的
阴极
,和电源正极相连的是电解池
的阳极
。然后掌握阴阳两极的...
电解池和
原电池的
阴阳离子分别去什么
阴阳极
答:
两种其实是统一的:阴离子向
阳极
移动,阳离子向
阴极
移动。发生氧化反应的是阳极,还原反应的是阴极,故
原电池中
正极为阴极,负极为阳极,阴离子向负(阳)极移动,阳离子向正(阴)极移动。
原电池中阳极
发生的反应式?
答:
负极反应:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
什么叫阴级 和阳级 他们和正极负级关系
答:
在高中化学中 阴级、阳级是电解中的 正极、负级是
原电池中的
一般不混为一谈 但由于从氧化还原的角度看:
阴极
发生还原反应,
阳极
发生氧化反应 负极失电子,发生氧化反应,正极得电子,发生还原反应 因此在大学以及物理中,会将原电池中的正极也称为阴极,负极也称为阳极。
化学中
原电池
阴正阳向负,电解池正向正负向负,对不对,这是怎么回事?_百 ...
答:
记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.电解池是一种将电能转变为化学能的装置,电解
池中的阴阳极
的判断,是根据电极接在
电池
的正负极来定的.例如,两个石墨惰性电极,a石墨连在电源正极,b石墨连在电源负极,则a石墨就是阳极,b石墨就是
阴极
.记住口诀.阳极...
原电池的
正负极
和阴阳极
的概念有什么不同?
答:
原电池的
两极分别为正、负极,负极:电子流出的一极。电解池的两极分别为阴、
阳极
。阳极:与电源的正极相连的一极。但在电化学中还有一种通用的说法:发生氧化的一极都叫做阳极。在中学阶段慎用,一用就更容易混了。
...关于电解
池中的阴极和阳极
怎么判断啊和
原电池
的正负极有什么区别...
答:
阳极
氧化反应;溶液
中的
阴离子失电子,或电极金属失电子
阴极
还原反应;溶液中的阳离子得电子 能量转变化学能转变为电能电能转化为化学能 装置特点无外接直流电源有外接直流电源 相似之处均能发生氧化还原反应,且同一装置中两个电极在反应过程中转移电子总数相等。举例⑴铜锌
原电池
;⑵氢氧燃烧电池...
阳极
是正极
还是
负极
答:
正极。阳极( Anode )是电化学反应的一个术语,阳极总是
与阴极
(Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极(Anode),在
原电池中
,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。在电解池中
阳极与
正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液
中的
阴离子。 与阴极( cathode )相对应。
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