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原电池和电解池的电极反应式
高中化学
原电池
详细 判断正负极
反应
方程式
答:
与电源
的负极
相连
的电极
成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极
反应式
:Cu2++2e=Cu (5)
电解池电极反应
方程式的书写 阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt)除外;惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>S2->I->...
高中化学
电池
电解池
求解析
答:
失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为
原电池
,
负极
发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求甲
池的
总
反应式
(4)2CH3OH (l)+ 3 O2(g)= 2CO2(g)+4 H2O(l)△H(298K)=—1451.52KJ/mol ...
【高中化学
原电池
电极反应式
】】】
答:
而不是仅仅写为:Al-3e-=Al3+。当正极上的反应物质为O2时(吸氧腐蚀),要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时,
电极反应式
中不能出现H+;溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。对于可逆电
池反应
,需要看清楚“充电、放电”的方向,放电过程是体现
原电池
原理,充电过程是体现
电解池
原理。
关于
电解池和原电池的
问题
答:
2、常见原电池正负极产物判断
及电极反应式
的书写 对于
原电池的电极反应
,负极是金属,电极反应为M– ne- = Mn+;正极本身或
电解
质溶液中具有氧化性的粒子(如H+、金属离子、溶解在溶液中的O2等)在正极上得到电子被还原。注意:在正极反应中究竟什么物质得电子,要根据物质的氧化性的强弱、浓度等情况综合考虑。一般地...
化学:
电解反应与电极反应
区别?详细!
答:
电解反应,是一个化学方程式,表面上看,不写出电子e
电极反应
,是
电解反应中
的一个半反应,会表示出电子的得失 比如电解稀盐酸,电解反应:2 HCl === H2↑ + Cl2↑ 电极反应:2 H+ + 2 e- = H2↑; 2 Cl- - 2e = Cl2↑
高中化学,
原电池电解池的电极反应式
?
答:
(1)正,极负极放在一起写,得失电子必须一致---是习惯写法!(2)
电极反应式
合并得到化学方程式,
正极负极
得失电子必须一致!(3)电极反应式化到最简---不是原则错误;但没必要!
如何判断化学
原电池
的正负极
和电解池的
阴阳极?
答:
阳极:发生氧化反应
的电极
(阳极定义)阴极:发生还原反应的电极(阴极定义)在
原电池中
,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。
电解池
电极判断:
电极反应
与电源
的正极
相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂,阳极
反应式
:2Cl⁻...
原电池
,
电解池
电极反应式
写法技巧!
答:
原电池电极反应式
的书写技巧
原电池反应
是在两极上分别发生氧化反应和还原反应,负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应,正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池,总感到其电极反应很难写,原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样,...
原电池和电解池的
区别是什么?
答:
原电池中
,
负极
失电子,正极得电子,所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从
电极正极
流向负极,外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反,内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化
反应
,正极为还原反应。
电解池
中阳离子向电解池阴极...
化学
电解池和原电池的
归纳和区别?两极
反应
的顺序?
答:
电解池
是电能转化为化学能,原电池是化学能转化电能,
原电池负极
:失电子,发生氧化
反应
,电解池阳极:失电子,发生氧化反应。
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