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原电池正极谁的电子
原电池正极
发生什么反应
答:
原电池正极
发生氧化反应,
电子
通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。
关于
电池
中
电子
的去向
答:
总的化学反应是:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 在负极上是锌失去电子,并且电子转移到
正极
上,与电解质溶液反应 铁和碳形成的小
原电池
同理,碳不反应,Fe失去
的电子
到C上(正极)和溶液反应 所谓钢铁腐蚀,是不是指电化学腐蚀?这个也同理啦,只不过要区分酸性或者中性两种情况,如果只是化学腐蚀,那就是普通的...
关于
原电池正极
反应的问题
答:
受保护是指
原电池正极
的金属单质相对负极不活泼 故负极失去电子 正极得到电子 所以正极金属单质无法失去电子被氧化 而二氧化铅做正极时 铅是+4价的 可以得到负极失去
的电子
被还原 所以二氧化铅参加反应 受保护并不是不反应!金属单质受保护才不会反应.正价的金属化合物可以反应得....
原电池
正负的判断有哪些?
答:
方法二:根据
电极
现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为
正极
;方法三:根据
电子
液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;方法四:根据
原电池
里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极;方...
原电池
中
的电子
是从
正极
流出还是从负极流出?
答:
和
电池
一样,
电子
移动方向和电流方向相反 外电路负极流向
正极
,Zn(-)---Cu(+)溶液中正极流向负极
关于化学
原电池
中
正极
受保护的一个问题 高手才来!
答:
受保护是指
原电池正极
的金属单质相对负极不活泼 故负极失去电子 正极得到电子 所以正极金属单质无法失去电子被氧化 而二氧化铅做正极时 铅是+4价的 可以得到负极失去
的电子
被还原 所以二氧化铅参加反应 受保护并不是不反应!金属单质受保护才不会反应.正价的金属化合物可以反应得....
在
原电池
中,
电子
从负极流向
正极
电子从正极流入,负极流出 两句话谁对谁...
答:
都是对的,
电子
从负极流向
正极
指的是溶液中,电子从正极流入,负极流出指的是电源线,你只要想
原电池
其实是一个圆圈,负极和正极是圆上两个点,那么电子绕一圈如果从正极开始算就是从正极流入负极流出,从负极开始就是负极向正极
谁能帮忙总结一下有关
原电池
、电解池的知识点?急!
答:
原电池
与电解池 原电池形成三条件: “三看”。先看
电极
:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去
电子
,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作
正极
,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(...
为什么
原电池的正极
对应电解池的阳极?
答:
原电池的正极
的确连电解池的阳极。
电子
的流向是从负极到正极,而电解池你可以把它理解成一个用电器,电子从负极出,负极连阴极,所以阴极是进电子的。可是电子只能在导线可
电极
上,,不能进入电解液中,所以就要有电子回到正极,这时,阳极就失去电子了。所以电子正确的流向是,负极到阴极,阳极到正极。
原电池
中.
正极
材料是不是一定得到
电子
.负极材料是不是一定失去电子
答:
不一定,比如氢氧燃料
电池
,
电极
材料用多孔状的铂,而得
电子
的却是氧气,失电子的是氢气.
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