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双水解离子共存口诀
哪些
离子
之间会产生
双水解
不能
共存
答:
常见的能发生“
水解
相互促进的反应”的
离子
对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等.有关方程式:1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-...
水解
后的溶液中有哪些
离子
可以
共存
?
答:
NH4+和HCO3-、CO32-,是可以
共存
的。弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“
双水解
反应”)。当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳
离子水解
生成的氢离子...
铝离子能否和次氯酸根
离子共存
(详解)
答:
不能,会
双水解
铝
离子
+ 3次氯酸根离子 + 3水 = 3次氯酸 + 氢氧化铝(带箭头 向下)因是双水解 所以用等号和沉淀符号 若为单独水解,则 用可逆等号 和 不带箭头
离子共存
是怎么回事,什么是
双水解
?
答:
离子共存
,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。 一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、...
因
双水解
而不能大量
共存
的
离子
有
答:
Al3+跟AlO2-,CO32- ,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟
离子
;Fe3+跟CO32-,CO32-;Fe2+跟CO32-.因为
双水解
而反应不仅仅二者都发生双水解,且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体.即生成物能脱离反应体系.高中阶段一般不讨论像硅酸根,磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题.可以
共存
的:NH4+跟...
化学:
离子共存
.高中所有能发生
双水解
的离子.还有容易出错的地方._百度...
答:
双水解
高中只有以下几个重要的 分别是Al3+和HCO3–、CO32–、HS-、S2-、AlO2- ClO-、然后是AlO2-和NH4+ Fe2+ 3+ Mg2+ 还有 Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-。时间仓促,不才疏漏之处还望见谅。
离子共存
还要考虑到溶液中本来存在的,比如H+ OH-等等,还有某些络合反应的离子之间一样不...
有没有
离子共存
的规律可以看看啊,谢谢了
答:
常见易发生
双水解
的阳离子有(Fe3+或Al3+)与(CO32-、HCO3-、AlO2-)的组合。 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN-等。 三、
离子共存
问题常见的典型问题 1. Al(OH...
化学:
离子共存
.高中所有能发生
双水解
的离子.还有容易出错的地方._百度...
答:
双水解
高中只有以下几个重要的 分别是Al3+和HCO3–、CO32–、HS-、S2-、AlO2- ClO-、然后是AlO2-和NH4+ Fe2+ 3+ Mg2+ 还有 Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-。时间仓促,不才疏漏之处还望见谅。
离子共存
还要考虑到溶液中本来存在的,比如H+ OH-等等,还有某些络合反应的离子之间一样不...
何为
双水解
答:
二.有关推论及其应用:高学化学中常见的能发生“
双水解
反应”的
离子
对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-;Al3-与Al(OH)4-等。发生双水解的离子不
共存
。下面我们思考这样一个问题:Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如:ClO-、SiO32-、AlO2-等会不...
双水解
反应是否进行彻底?(急)
答:
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al(OH)3 (反应可逆)弱酸根
离子
与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“
双水解
反应”)。那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢?由于中学...
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