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反应热与焓变的区别
焓变与焓
,与
反应热
,与内能,有什么
区别
吗?
答:
区别与联系
焓变与反应热
在特定条件下的表现一致,但反应热更广泛,包括不同类型的能量转化。内能与它们
的区别
在于,它是系统能量的总量,而焓变和反应热更侧重于能量变化。内能的变化取决于绝热过程中的做功,而焓变则关注于恒压条件下的能量转移。理解这些概念的关键在于它们作为状态函数的性质,即它们只...
焓变和反应热
有什么
区别
吗?
答:
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。
反应热和焓变
焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又...
焓变与反应热的区别
是什么?
答:
Qp=△U+p△V=(U终态-U始态)+p(U终态-U始态)=(U终态+pU终态)-(U始态+pU始态)由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为
焓
,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol
反应
:2H2...
反应热
等于
焓变
吗?
答:
焓变与反应热的
关系如下:焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下,一个化学
反应的反应热
被称为这个
反应的焓变
,也就是说在这样的条件下,焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合。焓是...
焓变与反应热
一样麼
答:
不一样.只要是始末状态相同,不管过程怎么变,焓变一般是不变的,而反应热主要是跟过程有关,过程变了反应热也跟着变,即使始末状态一样.只有过程是等压过程时,
反应热与焓变
相等,此时二者可以互求,其它过程二者均不相同,
反应热与焓变
有什么
区别
呢?什么情况下相等?
答:
反应热
是化学反应过程中吸收或放出的热量,是个过程量,而
焓变
是反应中各生成物的生成焓之和减去反应物生成焓之和,表示反应进度为一摩尔时
反应的
焓值变化,是状态量的差值;当反应在恒压条件下进行且系统只做体积功时,二者的值相同,希望能够帮到你 ...
反应热和焓变
答:
反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种:等容
反应热和
等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于
反应的焓变
(ΔH).焓变是指...
反应热
单位
和焓变
单位
的区别
答:
反应热
单位
和焓变
单位都是kJ/mol,唯一
的区别
在于焓变还一个单位是J/mol,这个也是它的法定单位。摩尔反应
焓变的
符号为ΔrH,它的法定单位是J/mol(焦耳每摩尔),常用单位是kJ/mol(千焦耳每摩尔),通常把摩尔
反应焓变
简称为焓变,并且写为ΔH,所以日常中ΔH的单位既可以是kJ,也可以是kJ/mol。反...
反应热
效应
与焓变的
概念区分
答:
公式为:放热:焓变等于反应热小于0;吸热:焓变等于反应热大于0;在相同条件下,
焓变和反应热
大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数;反应的热效应是一个化学反应对应单位物质的量所吸收或放出的热量,一个化学
反应的焓变
还和化学反应前后气体的体积变化有关。
焓变与反应热
有什么
区别
答:
在相同条件下,
焓变和反应热
大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数 吸热时,焓变为正数,反应热为负数高中就认为,焓变等同于热效应就行了。 放热:焓变 = 反应热 < 0 吸热:焓变 = 反应热 > 0 它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反 ...
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