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反应热与焓变的区别和联系
反应热的
意义是什么
答:
反应热是化学反应中释放的“热能”。
焓变
是“能量”。化学反应释放的“能量”不一定全部转化为“热能”。反应热的单位跟具体的化学反应方程式有关。计量数
不同
的,要乘个倍数的。我的理解是,
反应热跟
反应物和生成物的能量有关,由两者相减计算,就顺便带下了两个的单位。希望有帮到你。
焓变和反应热
视频时间 08:25
反应热与焓变的
计算公式
答:
常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变与反应
物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(...
反应的热
效应
与焓变有啥区别
答:
热效应是dQ 热效应概述 指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。根据反应性质
的不同
,分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。在等温度过程中,体系吸的热。因过程不同,有
反应热
(如生成热、燃烧热、分解
热与
中和热)、相变热(如蒸发热、升华热、熔化热)、...
焓变与
燃烧热以及
反应热
在同一方程式中的正负情况始终一样吗_百度知...
答:
焓变和反应热
一致,同正同负,燃烧热是1mol物质燃烧生成的热量,所以只有正值
反应的热
效应就是
反应的焓变
,对吗??
答:
准确地说:恒压条件下
反应热
等于
焓变
。中学化学中的反应热所指都是恒压条件下的焓变。
焓变与
燃烧热以及
反应热
在同一方程式中的正负情况始终一样吗_百度知...
答:
如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的。
反应热
:化学反应过程中所释放或吸收的热量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称“
焓变
”,符号用△H表示,单位kJ·mol-1。
反应热
不是热量吗,正值。但反映在恒压条件下进行时,反应热又称
焓变
...
答:
反应热
是化学发应中热量变化的值,就是一个数值(绝对值)。 前边加上+ —代表放出和吸收热量。举个例子: 中国美国某次比赛中,分数值为2分(此时取正值), 要是说+2代表中国赢 ,-2代表中国输。
...
焓变与反应热的
说法,正确的是( )A.
反应热和焓变的
单位都是kJB.如果...
答:
A、
反应热和焓变的
单位都是kJ?mol-1,故A错误;B、在恒压条件下,△H(焓变)数值上等于恒压反应热,故B正确;C、在恒压条件下,△H(焓变)数值上等于恒压反应热,故C错误;D、有些
反应的
反应热不能通过实验直接测定,如C不完全燃烧生成CO,故D错误;故选:B.
任何条件下的热效应都是
焓变
?
答:
这句话不对。即通常所说的焓变是指等压热效应。化学
反应的
热效应即
反应热
,等于
焓变的
条件是:1、等温,等压,只作膨胀功时:Qp = △H 2、等温,等容,只作膨胀功时:Qv = △U 此时不等于焓变,等于热力学能(内能)。
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