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反应熵和反应焓大于0
怎么判断一个放热的
熵
增加的
反应
是自发的?
答:
2、
焓变
判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应
而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵
变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法△G=△H-T△S。△G<
0
,反应...
有的题的解析上来就说因为是吸热
反应
所以不能用
焓
判据,这是啥意思...
答:
焓
判据的意思是这样的:
反应
的趋势是一个焓减的过程,及由高的焓到低的焓的过程。而吸热反应是一个焓增的变化过程,因此不能用焓判据只能用
熵
判据,及总混乱度的降低。
焓变和反应
热 的区别
答:
熵
增
焓
减,
反应
自发。熵减焓增,反应逆向自发。熵增焓增,高温反应自发。熵减焓减,低温反应自发。反应热简介:反应热通常是指体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据,它是通过实验测...
焓变和熵
变有什么关系?
答:
焓、
熵
的含义如下:1、熵变是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小。2、
焓变
是指体系内能的变化,焓变为正值说明
反应
放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加。具体含义:焓:热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示。数...
恒压
反应
和恒容反应的
焓
怎么比较?
答:
4、焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即
反应
的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的
焓大于
它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的...
熵
变小于零自发条件
答:
根据吉布斯自由能来判断化学
反应
是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为
焓变
,ΔS为
熵
变,T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,反应自发,ΔG=0,反应达到平衡状态。因为T恒
大于零
,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发,无论温度多低。变化量 过程为恒温恒压时...
熵与焓
的区别,请说通俗一点的辨别
答:
简单而言,
焓
指能量,
熵
指混乱度 焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV 熵的物理意义是体系的混乱程度,定义式:dS=dQ/T
焓和熵
有什么相同点和不同点?
答:
2、物理意义不同:焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度,定义式:dS=dQ/T。3、性质不同:从性质上来说,
焓和熵
都是状态函数,不过熵可以为零(当微观状态数为1)不可为负(显然组合数不能小于1)。状态函数 焓是体系的状态函数...
...标准生成
焓
为零,而标准謪
大于零
。但由G=H-TS,就得出了矛盾。帮帮...
答:
对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成吉布斯自由能(只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能。一般热化学里面的都是某个
反应
的吉布斯自由能函数变,这要分清楚)其实是ΔG,标准生成
焓
是ΔH,标准
熵
实际是规定熵,它的定义是以0K时完美晶体的熵为
0
为基础计算的...
如何理解
反应
的吉布斯自由能变化的公式的?
答:
ΔG=ΔH-TΔS 式中 H为
焓
;T为热力学温度;S为
熵
。在恒温恒压和理想状态下,一个化学
反应
能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少;而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此,从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行;ΔG<0时,反应在恒温恒压下可以...
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