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反应速率与压强成反比
压强
对化学
反应
的
速率
有什么影响?
答:
方程式为:△G=△G?+R*T*LnQ。其中,△G?为该温度下标准吉布斯自由能变,Q为该反应熵,即气体分压与标准
压强
比值的幂次方的连乘。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变,从而判断反应进行方向。压强对化学
反应速率
的影响是比较复杂的,反应不同条件不同结果也不相同。分析的话,...
化学
反应速率与压强
的关系,紧急求救.
答:
但气体体积增大的反应方向上的增大速率要小于减小的方向上的,导致了平衡的移动,反过来也是如此.增加
反应速率
一定会带来物质的量的增加.可以用理想气体的克拉配龙方程去解释吧,物理里说过,PV=nRT,这个公式是对混合气体和化学反应同样适用的,当
压强
增大,R是常数,只能增大物质的量了,或者减小体积....
化学
反应速率与
化学平衡的原理
答:
在考虑浓度对
反应速率
的影响时,它们的量的多少对反应速率的影响可以忽略。[思考题]实验室制氯气时,为什么要用浓盐酸,而不能用稀盐酸?2.压强对化学反应速率的影响根据气态方程pV=nRT,对气态反应来说,当温度一定时,一定量气体的体积与其所受
压强成反比
,如果气体的压强增大到原来的2倍,气体的体积就缩小到原来的 ,...
为什么增大
压强
,正逆
反应速率
都增大
答:
增大
压强
以后,相当于增大反应物浓度,同样增大生成物浓度 从微观考虑,单位体积内粒子的有效碰撞变多.那么
反应速率
增大.粒子碰撞速度应该不会变快,只有升高温度了以后,才会加剧粒子的热运动,从而大加碰撞几率.
为什么有时增大
压强
会加快
反应速率
?
答:
反应物的性质、浓度、温度和催化剂影响
反应速率
的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快。提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,...
化学
反应速率与压强
关系式
答:
化学
反应速率与压强
没有必然的关系!如果压强改变,反应物和生成物的浓度随之改变,反应速率就受浓度影响而发生变化;如果压强改变,反应物和生成物的浓度不变,反应速率就不变化! 所以说,压强对反应速率的影响,实质上是浓度对反应速率是影响!!
为什么有气体参加的
反应压强
越大,
反应速率
越快?
答:
增大
压强
,
反应速率
加快,这只对有气体参加的反应而言。增加气体压强则单位体积内气体分子数加多,有效碰撞也加多,故反应速率加快,这与浓度对反应速率的影响相一致。生活中关于增大压强的实例,都是利用物理性质,利用化学性质的很难想到。工业上的例子很多,只要涉及到气体的反应,基本都要考虑压强。合成...
改变
压强
对各物质
反应速率
的影响
答:
加压,分子碰撞增多,正逆
反应速度
同时加快,又m+n大于p+q,反应向正方向进行,于是正反应速度大于逆反应速度,反应进行,正反应速度减缓,逆反应速度加快,最终达到v正=v逆平衡。减压 分子碰撞减少,正逆反应速度同时减慢,又m+n大于p+q,反应向逆方向进行,于是逆反应速度大于正反应速度,反应进行,...
压强
变大
反应速率
怎么变
答:
其他条件不变的情况下,有气体参加的反应,
压强
变大
反应速率
变大。其实直接影响反应速率的是反应物的浓度,增大了压强,反应物浓度变大了,自然就可以增大反应速率。至于原理可以去看一看有效碰撞的这个理论,主要说得就是反应是分子间的有效碰撞,增大浓度(压强)可以增加单位时间内有效碰撞次数,因此增大...
...
压强
是指容器的压力/受力面积,那增大压强,为什么化学
反应速率
...
答:
反应
不是恒容就是恒压 我们说增大
压强速率
变快一定是通过压缩体积的方式的,速率会变快.而如果是恒容状态,通入气体後虽然总压强也增大,但是如果参加反应的物质浓度不变化,那麼其速率也不会加快.
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