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只有盐才会水解吗
盐类
的
水解
答:
⒈实质:在溶液中,由于
盐
电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。⒉规律:难溶不水解,有弱
才水解
,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;...
盐类水解
规律口诀
答:
定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类
的水解。条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。规律:难溶不水解,有弱
才水解
,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱...
盐类
在酸的环境下
水解吗
答:
强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐)均发生水解,只是在不同环境下,可
水解盐类
的水解程度不同罢了。例如酸性条件下强碱弱酸盐的水解程度较大,但强酸弱碱盐同样也可以发生水解,只是在酸性条件下,OH-浓度较低,其水解被抑制,但实际上还是发生水解的,只是水解程度比正常水解程度更小。希望对你有帮助。
为什么NaCl不发生
水解
答:
NaCl属于强酸强碱盐,可以看作氢氧化钠强碱和盐酸这个强酸反应得到的强酸强碱盐,是不
能水解
的。含有弱离子的
盐才
水解。即盐所对应的酸或碱中有一个是弱(酸或碱),则盐
会水解
。在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动,从而促进...
为什么
盐类水解
时,越弱越水解?
答:
这属于高中化学选修四
盐类水解
规律部分内容,而不是盐类电离。(1)无弱不水解,有弱
才水解
。强酸强碱盐不
会水解
,溶液显中性,
只有
强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱
盐才会
溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
哪些
盐类
可以
水解
?
答:
基本介绍 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类
的水解。2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律:难溶不水解,有弱
才水解
,无弱不水解;谁弱谁...
为什么
盐
的
水解
越弱越水解呢
答:
比如硫化铝。2、以酸为例,弱酸电离出氢离子很难,也就是说弱酸的酸根对氢离子的吸引能力强,吸引能力越强酸性越弱。当它形成盐的时候对溶液里的氢离子吸引很强,有一部分就同氢离子结合,而溶液中氢氧根离子就过剩,酸碱失去平衡,溶液显碱性。所以越弱的酸形成的
盐水解
越厉害,溶液碱性就越强。
高中化学
盐类
的
水解
,盐类在水中是不是都会彻底水解?
答:
不是所有的都会,比如Na2CO3就不会完全
水解
,而Al2S3就会. 电离的话绝大多数盐都是强电解质,
只有
少部份如PbAc2,Hg2Cl2和HgCl2这些是弱电解质.
为什么说 越弱越
水解
答:
水解
是化学平衡,越弱越水解是指在
盐
的组成中,弱酸或弱碱的盐溶于水后,弱酸离子或弱碱离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的平衡。越弱生成的弱电解质就越难电离,水解的平衡程度大。碳酸钠中碳酸根离子的水解是一级水解,碳酸氢根离子的水解是二级水解。一级水解远远大于二级水解。因此,碳酸钠...
请问
盐类
的
水解
有什么规律,非常感谢!
答:
(一)
盐类水解
口诀:有弱
才水解
,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不
会水解
。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,...
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