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向醋酸溶液中加醋酸钠固体
向盐酸
中加入醋酸钠固体
,
溶液
导电性是变弱吗
答:
不是变弱。是先不变,后变大。因为加入的醋酸钠是固体,即使有氢离子与醋酸根离子结合,钠离子也可以补过来接替氢离子的位置,使得导电性不变。后来氢离子结合的较多了,由于醋酸弱酸的性质,醋酸根也开始不和氢离子结合,这样的话再
加醋酸钠固体
,增大离子总浓度,
溶液
的导电性就变强了 ...
NaOH
固体加入
到
醋酸溶液中
导电能力为什么变强?
答:
电解质的导电能力与电解质强弱无关,与自由移动离子的浓度、离子所带电荷有关。自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强。
醋酸溶液
是弱电解质,在
溶液中
只有部分电离成自由移动的离子,所以导电能力弱;
加入
氢氧化
钠固体
后与醋酸溶液反应生成
醋酸钠
和水,醋酸钠是强电解质,在水溶液完全...
如何配置缓冲
溶液
?
答:
近来突然接触配制缓冲溶液,急求高手答疑解惑。若配制1M,pH=5的醋酸-
醋酸钠
缓冲溶液,我现在知道两种方法:一、配制1M的
醋酸溶液
,然后往里加
固体
氢氧化钠,直至溶液的pH值为5;二、根据方程计算,通过醋酸和醋酸钠来配制。醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml...
请问
向醋酸钠溶液中加入
氯化
钠固体
,平衡向哪边移动呢?如果加氯化钠溶液...
答:
对于
醋酸
的电离平衡,
加入
氯化
钠固体
,平衡不移动;加氯化
钠溶液
时,溶液被稀释,平衡右移,但是pH值却是增大。NaCl不起作用。
在水的电离中,
加入醋酸钠固体
,氢离子浓度变化,平衡向那方面移动?
答:
醋酸钠
在水中电离成醋酸根离子和钠离子。醋酸根会结合水中氢离子,生成难电离的醋酸,会造成
溶液中
氢离子浓度的减小,所以水的电离会向着生成氢离子、氢氧根离子的方向进行,最终达到平衡,使溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,使溶液呈碱性。
为什么稀
醋酸溶液加入固体
氢氧化
钠
,电离程度增大?
答:
因为醋酸是一个弱电解质,其电离平衡常数应该是4.76左右,也就是只有很少一部分被电离出来成为离子型,而大部分都是分子装的,如果
加入
一定量的氢氧化钠后生成的醋酸钠为一种强碱弱酸盐,其电离程度比醋酸大。在少量加入NaOH时,电离度会有所增大,但不会变化过大,原因在于整个体系是醋酸与
醋酸钠溶液
所...
向水中
加入
少量
固体醋酸钠
,水的电离平衡为什么向右移
答:
:
醋酸钠
水解,有醋酸根,与氢离子生成醋酸,它是弱酸,就相当于部分醋酸根与氢离子结合消耗了氢离子,平衡就向右移动了
向试管
中加入
少量的
醋酸钠固体
溶于4-5ml蒸馏水中滴入一滴酚酞将试管中...
答:
醋酸钠
水解显碱性:CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-滴加酚酞
溶液
显红色。加热过程溶液温度高,根据“越热越水解”规律,溶液碱性增强,红色加深。如有不懂之处,欢迎追问。
醋酸溶液中加入
少量氯化铵
固体
,溶液PH怎样变化?
答:
(这个题出的不好的地方就是拿铵根的水解得到氢离子去影响醋酸电离来考虑同离子效应,给中学生造成盐效应的基础上又有铵根水解与电离得到更多氢离子而进一步增加
溶液中
氢离子浓度的“错觉”——实际没必要想这么多)另外,加入的是氯化钠,那么只有盐效应,pH减小;
加入醋酸钠
,肯定是同离子效应大于盐效应 ...
为什么在
醋酸钠溶液中加入醋酸溶液
可是抑制水解程度
答:
AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^-
醋酸钠溶液中加入
少量冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。 冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应,HAC电离出的 AC^- 使(1)...
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