33问答网
所有问题
当前搜索:
哪些物质电离大于水解
...哪一些
物质电离大于水解
,哪一些
物质水解大于电离
?举出几种物质。_百...
答:
这个很难说的,一般考你碳酸钠,这个
水解大于
电离,次氯酸钠和碳酸氢钠也是。如果要考你
电离大于水解
那题目会提示的,注意审题就不会错。
怎么判断
水解大于电离
,还是
电离大于水解
,求解
答:
在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解
程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度...
常见的
电离大于水解
以及
水解大于
电离的盐是
哪些
?依据一定是根据PH大小吗...
答:
电离大于水解
的高中只有三种,亚硫酸氢钠,草酸氢钠,磷酸二氢钠
什么
情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于
电离?
答:
一般是指弱酸对应的酸式盐溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度
大于电离
程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有
什么
规律,记住几个常见的
电离大于水解
的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
...判断电离和水解,
哪些物质水解大于
电离,或
电离大于水解
?
答:
记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解
的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
...怎么判断一个
物质
是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
,详细一点,谢谢...
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
盐类水解中
水解大于
电离和
电离大于水解
的
物质
答:
在中学化学中,常见的酸式盐的酸根离子中,
水解
强于
电离
的是:碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。电离强于水解的是:硫酸氢根离子(只电离不水解-中学阶段)、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子 其他的一般不作要求,如果题目中遇到,会有提示的!
化学怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
电离大于水解
的盐有那些```
水解大于
电离的又有那些`???
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性。
电离大于水解
的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于
电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。
哪些物质水解大于电离
,哪些
电离大于水解
答:
在大学化学里这个问题比较难回答,因为要看具体的条件,而且学过的酸比较多。在高中化学里,你可以粗略的认为除了碳酸,醋酸,苯酚,亚硫酸,其余的酸根都主要
电离
而少发生
水解
,但是有使反应向某一方向进行的条件时除外,例如FeCl3的加热水解,由于生成的HCl在沸水中被蒸发,所以最终全部水解。你不要想...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
电离水解程度大小判断
常见电离大于水解的离子
碳酸钠溶液中的离子浓度大小
水解大雨电离