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复分解反应为什么放热
关于初三化学的
复分解反应
答:
复分解反应
发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。(1)酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)...
哪些反应是
放热反应
?哪些是吸热反应
答:
单质铝与某些金属氧化物发生的铝热
反应放热
的实例。在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热:4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn 4 活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例。金属钠与盐酸发生置换反应时放热:2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 四、
复分解反应
1 酸碱中和反应是
放热反应
2 盐酸和氢氧化钠溶液...
哪些反应是
放热反应
?哪些是吸热反应?
答:
则ΔH>0,该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能,则ΔH<0,该反应为
放热反应
。(3)根据化学反应的基本类型判断:酸碱中和反应是放热反应;大多数置换反应是放热反应;绝大多数的化合反应是放热反应;大多数
分解反应
是吸热反应;盐水解反应、电离是吸热反应。
所有的化学
反应
都先吸热?
答:
是的。化学
反应
是分子中原子的重组。把分子拆开,是要能量的,故而吸热。最终的是吸热还是
放热
则要看综合了,是另外一码事
热化学中吸、
放热反应
类型总结
答:
一般化合反应、中和反应、金属和酸的反应属于
放热反应
分解反应
、碱和铵盐的反应属于吸热反应 但也有特殊的例子:高锰酸钾分解制取氧气的反应(分解反应)属于放热反应 有机物的分解(分解反应)属于放热反应 碳还原二氧化碳(化合反应)属于吸热反应 ...
具体说一下哪些类型的
反应
是
放热
,哪些是吸热
答:
(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5)物质的缓慢氧化。(6)自发进行的氧化还原反应。2.吸热反应:(-Q)(1)①几个常见的反应,如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多数的
分解反应
,如:...
NaoH与水
反应放热
还是吸热
答:
氢氧化钠与水不反应,所以不
放热
。既不符合
复分解反应
的规律,也不符合氧化还原反应的规律。但是NaOH固体溶于水或者浓溶液稀释的时候会放热,因为溶解的时候有化学键的断裂和形成,这个叫做“溶解热”。
...生成另外两种化合物的反应,叫做
复分解反应
。
答:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做
复分解反应
。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质---沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带...
哪些反应是
放热反应
?哪些是吸热反应
答:
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热
反应放热
的实例。在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热:4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn 4 活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例。金属钠与盐酸发生置换反应时放热:2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 四、
复分解反应
1 酸碱中和反应是
放热反应
2 盐酸和氢氧化钠溶液...
哪些反应是
放热反应
哪些反应是吸热反应
答:
单质铝与某些金属氧化物发生的铝热
反应放热
的实例。在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热:4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn 4 活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例。金属钠与盐酸发生置换反应时放热:2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 四、
复分解反应
1 酸碱中和反应是
放热反应
2 盐酸和氢氧化钠溶液...
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