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多元弱酸电离方程式的书写
高中化学:氢氧化铁是弱电解质,为什么他的
电离方程式
完全电离了,求解释...
答:
氢氧化铁难溶于水,但溶解在水中的那部分是完全
电离的
。没有完全电离:看到可逆符号了吗?由于氢氧化铁在水中可以电离一部分,所以电离为铁离子和氢氧根离子,但是反应可逆,并非完全电离。
下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成与pH值的关系,请回答后面的问题: p...
答:
(1)H2CrO4属于
多元弱酸
要分步
电离
,溶液中的电离反应
方程式
为:H2CrO4?H++HCrO4-HCrO4-?H++CrO42-2HCrO4-?H2O+Cr2O72-,故答案为:H2CrO4?H++HCrO4-HCrO4-?H++CrO42-2HCrO4-?H2O+Cr2O72-;(2)由表中数据可知,PH越大,铬酸(H2CrO4)溶液中CrO42-浓度越大,若要得到...
铝与盐酸反应的离子
方程式
答:
铝与盐酸反应的离子
方程式
如下:2Al + 6H+ +6Cl- == 2Al₃+ + 6Cl- +3H₂↑ 铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水,但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝,相对密度2.70,弹性模量70Gpa,泊松比0.33。强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和...
高中化学,判断下列离子反应
方程式
正确的是 ?
答:
因此D是正确的 第三张图 D 二氧化硫通入水溶液等价于往水溶液中加入亚硫酸,亚硫酸属于弱酸(严格的说是中强酸),这意味着亚硫酸的电离是不完全的,我们知道
多元弱酸的电离
程度是,一级电离远远大于二级电离远远大于三级电离……,同时二氧化硫过量,这就意味着溶液中的氢氧根最多只能把亚硫酸一级
电离的
...
如图,关于化学
方程式的
这道化学题目该怎么去思考?求详解!!
答:
酸性H2SO3>H2CO3>HSO3-,NaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子
方程式
为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
弱酸
酸式盐
电离
程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
3.
多元弱酸
盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子
方程式
。例如:Na2CO3水解:CO+H2OHCO+OH-。4.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如:FeCl3水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。5.能彻底水解的离子组,由于水解程度较大,
书写
时要用" ==="、"↑"、"↓"等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:...
...Na2CO3水解的离子方程式:___;(2)H2S
电离方程式
:___;(3)AlCl...
答:
OH-+HCO3-,故答案为:CO32-+H2O?OH-+HCO3-;(2)硫化氢是弱电解质,在水溶液中存在
电离平衡
,
多元弱酸
分步电离,
电离的方程式
为:H2S?H++HS-,故答案为:H2S?H++HS-;(3)氯化铝水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢,故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+;(4)lg甲烷完全燃烧...
第(5)项为什么,为什么单独水解,又为什么互相抑制?有离子
方程式
最...
答:
都不正确;1、是盐酸
电离的
方程式而不是水解方程式,但HCl是强电解质完全电离,此
电离方程式
应写=,所以1不正确;2、水解是微弱的应写可逆符号,所以2 不正确;3、
多元弱酸
盐是分步水解的,不能一步水解,所以3错误;4、碳酸氢根离子的电离方程式不是水解,所以4不正确。希望我的回答能对你的学习有...
下列
电离方程式
错误的是( )A.K2CO3=2K++CO32-B.KClO3=K++ClO3-C.H2C...
答:
A.强电解质的电离用“=”,碳酸钾属于强电解质,完全电离出钾离子和碳酸根离子 K2CO3=2K++CO32-,故A正确;B.KClO3属于强电解质,在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子,
电离方程式
为:KClO3=K++ClO3-,故B正确;C.碳酸属于
多元弱酸
存在分步电离,电离过程是可逆过程,电离方程式为:H2CO3?H+...
戊酸钠(C4H9COONa)的溶液呈什么性?
答:
⑶盐类溶解于水,以
电离
为主,水解为辅。⑷
多元弱酸
根离子分步水解,以第一步为主。4.盐类水解的离子反应
方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在
书写
其水解离子反应方程式时应注意以下几点:⑴应用可逆符号表示,⑵一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”⑶
多元弱
...
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