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如何判断水解和电离的大小
如何
快速正确的比较离子浓度
的大小
答:
解析:CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,说明CH3COOH
电离
程度大于CH3COONa的
水解
程度,故有C(CH3COO-)>C(CH3COOH),C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-),A、B正确;根据物料守恒可知C(CH3OOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L,D正确.答案为C.4、正盐与酸式盐混合溶液中微粒浓度的相对
大小
比较...
什么时候
电离
大于
水解
,什么时候水解大于电离,有什么
答:
同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以水解程度大于电离程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于
如何判断电离
程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供的信息:溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些常见
电离和水解
盐
的大小
规律。
如何判断
双
水解
答:
第二步:根据正负电荷守恒配平上式。第三步:根据质量守恒,用一定数目的水分子平衡方程式中的氢、氧原子,即可得离子方程式。第四步:根据上述离子方程式
及电离
原理迅速得出化学方程式。2、双
水解
反应的部分方程式:(1)【铝离子和碳酸根离子】:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)【铝...
~~~【
电离
】和【
水解
】真是很复杂啊~~!!!(每题10分)
答:
1.是不是弱离子根(除CN-)
水解
都只有1%呢??不一定,如次氯酸根离子水解程度大,超过1%。同样有些水解程度小,会小于1%,如醋酸根离子,亚硫酸根离子等。2.水解程度>电离.电离>水解.分别有什么的性质呢?对于酸式盐来说,溶液的酸碱性取决于水解程度
和电离
程度
的大小
。例如 碳酸氢钠溶液 碳酸氢根离子...
什么时候
电离
大于
水解
答:
同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以水解程度大于电离程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于
如何判断电离
程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供的信息:溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些常见
电离和水解
盐
的大小
规律。
高二化学 混合溶液离子浓度
大小
比较 问题
答:
C(OH-)>C(H+),氨水分子是溶质,要比水
电离
出的离子浓度大。如果考虑氨水分子浓度和铵根离子浓度会吗。上面看明白了的话,应该能
判断
,C(NH4+)>C(NH3.H2O).0.2mol/L的 HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后 溶液显碱性,还是混合溶液,HCN酸和NaCN酸的强碱盐,说溶液碱性,应该是
水解
...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
答:
③水解程度>电离程度,显碱性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)写出NaH2PO4溶液中所有的
水解和电离
方程式 ,并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]
的大小
关系 。5、双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐)。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。其...
如何判断
氢化物在水中的
电离
程度?
答:
但实际上它们的
电离
常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的
水解
能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大. 因此对于
判断
弱电解质的电离和对应离子的水解程度
大小
,首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会...
如何
比较水溶液离子
大小
(高考难度)
答:
如果是弱电解质
水解
大于
电离
比如醋酸钠 不用说 钠离子肯定是最多的 其次是醋酸根离子 因为醋酸根离子要水解 而它水解显碱性 所以氢氧根离子又大于氢离子 若是一些物质是电离大于水解 也差不多 只是氢氧根离子和氢离子
的大小
和水解的相反 也可能有阴阳离子都是弱电解质的 一般这种会双水解 ...
弱酸弱碱
水解
酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定 要
如何判断
呢?
答:
弱酸弱碱的相对强弱根据其分别的
电离
常数K决定,谁的K值较大,谁的酸(碱)性就强。考试不会考你这个的,即使考,也会把K值告诉你,那就一目了然。
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