33问答网
所有问题
当前搜索:
如何判断溶液中离子数目的变化
在溶液导电性实验中,往氢氧化钡
溶液中
滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度
变化
...
答:
A 溶液的导电性与
溶液中离子的
浓度有关,所以A正确,B错;灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少,而不是没有,C错;往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,会生成难溶的硫酸钡和难电离的水,所以导电性会先减弱,硫酸过量之后,导电性又增强,所以,灯泡的明亮度
变化
是:明→暗→明,而往氢氧化钡溶液...
化学中
的
质子守恒到底应该
怎么
理解啊?
答:
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子
数目
相同也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3
溶液中
存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电子守恒} C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒} 方法一:两式相减得 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO...
求大神解释一下
离子
浓度比较时候
的
质子守恒和物料守恒
答:
写等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是
离子
,也可以是分子。质子守恒: 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子
数目
相同。例1 :Na2CO3溶液 水电离出的c(H+)=c(OH-). 在碳酸钠
水溶液中
水电离出的氢离子以(H+,HCO3-,H2CO3)三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水...
高中电化学
的
几个问题,希望能尽快得到答案,谢谢
答:
2、根据Ka的大小可知这两种弱酸在水中的电离程度,氟化氢比氰化氢易电离,那么反之,氰离子比氟离子易水解。因为氟化钠和氰化钠
溶液中
钠离子浓度都是一样的,所以只要比较氰离子和氟离子就行。因为氰离子更易水解,所以氰
离子的
浓度就小于氟离子,于是n1>n2 3、这个就复杂了~不
知道
你对电离平衡了解多少...
如何
在高中化学必修模块激发学生学习化学的兴趣
答:
通过初中的学习,学生已经认识到复分解反应的特点(双交换、价不变)和复分解反应的条件(生成沉淀、气体或水),通过必修1的学习,应该引导学生从实质上理解复分解反应,即:复分解反应的条件是使离子的存在形式发生
改变
,向着
溶液中离子数目
减少的方向进行。例如NaOH + HCl == NaCl + H2O之所以能发生...
化学变化中,分子、原子
的
总
数目有什么变化
。原子核中的质子数和原子核...
答:
得到电子带负电荷
的离子
叫阴离子)。比如钠(Na)和氯气(Cl2)发生反应,生成氯化钠(NaCl2) 此时是由钠离子和氯离子构成的。因为在反应中为了保持稳定,钠原子失去1个电子,而氯离子得到1个电子。但总的电子数没有发生
变化
。当然,也有的反应中电子没有得失,比如氢气(H2)在氧气(O2)中燃烧,生成...
如何
计算氨水和盐酸混合后的ph值?
答:
1、水
的离子
积常数:[H⁺]·[OH⁻]=KW,其中KW称作水的离子积常数,简称水的离子积;[H⁺]和[OH⁻]是分别是指整个
溶液中
氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。2、KW只随温度
变化
而变化,是温度常数。如25℃,[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/...
关於pH值
答:
2、加入蒸馏水,[OH-]降低;加入硫酸镁溶液,会发生氢氧化镁沉淀,[OH-]降低;加入氢氯酸,也会发生中和反应,使[OH-]降低,所以不会
改变
PH选C。3、碳酸钠是碱性的。4、氨溶液具浓烈气味,是氨气不浓烈的气味。5、稀乙酸
溶液中
哪种粒子的分量[OH-]最低,HAc的电离常数为Ka=1.8*10^-5 ;...
配平氧化还原 方程式
的
时候,
如何判断
水有没有反应???如果是酸性
溶液
氢...
答:
采用缺项配平法,首先配平其他系数,最后比较左右两边氢氧原子个
数
。酸性
溶液中
若缺氢,则:H+→H2O,若缺氧,则:H2O→2H+;中性溶液缺氢则:H2O→OH-,若缺氧则:H2O→2H+;碱性溶液若缺氢则:H2O→OH-,若缺氧则:2OH-→H2O
化学
离子
反应反应前后
的
电荷相不相等
怎么
看?
答:
特点:离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它
离子的
干扰。2.离子反应类型 在
溶液中
酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应。离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致,分三种情况:(1)生成难溶的物质 (2)生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质 ②反应规律...
棣栭〉
<涓婁竴椤
9
10
11
12
14
15
16
17
18
涓嬩竴椤
灏鹃〉
13
其他人还搜