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如何判断电离是否大于水解
怎样判断水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
强碱弱酸盐:溶液酸性
电离大于水解
,溶液碱性
水解大于电离
强酸弱碱盐:溶液碱性电离大于水解,溶液酸性水解大于电离
高中化学
如何判断电离
程度
大于水解
程度,或者水解程度
大于电离
程度。求大...
答:
这个要
看
它最后呈什么性,比如说碳酸氢钠吧,它呈碱性,就
是
它
水解大于电离
水解
程度,
电离
程度大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根水解常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,电离ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,
电离大于水解
显酸性,
化学
怎么判断
一种盐
是水解大于电离
,还是
电离大于
水
答:
即S^2-
水解
程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为
判断
酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
高中化学盐类水解那章中,
如何判断水解大于电离
和
电离大于水解
的?
答:
例如:NaHCO3溶液显碱性,水解方程式为:HCO3- +H2O(可逆)H2CO3+OH- 电离方程式:HCO3-(可逆)CO32- +H+ (
水解大于电离
)NaHSO3溶液显酸性 水解方程式为:HSO3- +H2O(可逆)H2SO3+OH- 电离方程式:HSO3-(可逆)SO32- +H+ (
电离大于水解
)这不要求记,题中会给提示的 ...
高中化学
怎么判断
弱电解质
电离
程度和
水解
答:
(公式推导高中不学,高中只需要会定性)温度一定:当浓度一定时,其
电离
程度与电离平衡常数成正比,即K越大,电离程度越大。当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要
看
K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于
水解
首先水解的定义
是
:利用水...
什么时候
电离大于水解
,什么时候
水解大于电离
,有什么区别,
怎么判断
答:
强酸强碱大部分盐类
电离大于水解
,一些弱酸弱碱少部分盐类
水解大于电离
怎样判断电离
与
水解
谁强谁弱
答:
理论上是比较电离常数和
水解
常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解程度越大。弱酸的酸式盐即可水解又可电离,
判断
谁优先,简单的方法就是检测这种盐的酸碱性。因为电离优先则显酸性,水解优先则显碱性。
电离是
什么意思 电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的...
怎样判断
酸根离子的
水解
能力和
电离
能力的相对强弱?
答:
楼上的说得太复杂了,我想你应该
是
高中生吧?你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱
水解
的能力就越强!碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳酸氢根强,并且他相应的酸是硫酸!是强酸!我这个只是一个帮助你理解的东西!不是科学依据,楼上...
酸性溶液和碱性溶液
如何判断
?
答:
酸性溶液:
电离大于水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,
判断
其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
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