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如何求缓冲溶液的ph
求分析化学
缓冲溶液PH计算
第九题的详细过程(最好手写)
答:
根据
PH
=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-],当[H2PO4-]=[HPO42-]时,lg[H2PO4-]/[HPO42-]=0,那么 PH=PKa=7.20 磷酸与磷酸氢二钠的反应可以写成这种形式:H3PO4+3Na2HPO4=2NaH2PO4+2Na2HPO4 1---3 即磷酸与磷酸氢二钠反应得到的磷酸二氢钠与剩余的磷酸氢二钠物质的量相同时,磷酸与磷酸...
请弱碱及其共轭酸组成的
缓冲溶液PH计算
公式是
怎样的
?以HAc-NaAc为例...
答:
这个可以推导,设某弱酸HA。K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为
pH
=-lg[H+],pKa=-lgK。所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错。顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了...
如何
判断
缓冲溶液的pH值
??
答:
Cu2+ EDTA:lgK=18.80 1:最高酸度应使lg(铜离子浓度×K')>=6 即:lgK'>=6.69 所以lgαY(H)<lgK-lgK'=18.80-6.69<12.11 查表得
pH
>2.5 2根据溶度积常数公式,最低酸度[OH-]<(Ksp/铜离子浓度)^(½)=4.90×10^(-10)pOH=9.31 pH=14-9.31=5.69 综上,pH应在2...
如何
判断
缓冲溶液的pH值
答:
因为Ka2大于Kh,所以NaH2PO4以电离为主,溶液显酸性,但电离程度不大,所以显微酸性。同理Na2HPO4以水解为主,程度不大,溶液显微碱性,Na3PO4只有水解,没有电离,所以溶液显碱性。2、
缓冲溶液
之所以有缓冲作用,主要是它能抵抗外来的少量酸或碱的侵袭,对于外界来的少量酸或碱的加入不能对其
pH值
由大的...
如何计算缓冲溶液的pH值
?
答:
一般基础分析化学的书上都有详细的推导。如果你在读高中没必要详细了解。以下是我从网上找的。有任何疑问请追问。资料来源:http://www.chembuddy.com/?left=
pH
-calculation&right=pH-amphiprotic-salt
缓冲溶液的pH值
与哪些因素有关?
答:
1、
缓冲液的pH值
与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时,缓冲
液的缓冲
效率为高。2、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其
溶液pH值
变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它...
ph值计算
公式要全的
答:
计算溶液的pH
关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2。例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。解 醋酸是弱电解质...
如何
制备
pH
=6
缓冲溶液
?
答:
要制备
pH
=6的乙酸/乙酸钠
缓冲液
,可以按照以下步骤进行:1.
计算
所需的乙酸和乙酸钠的摩尔比例。根据Henderson-Hasselbalch方程式,pH = pKa + log([A-]/[HA]),其中pKa是乙酸的酸解离常数,[A-]是乙酸钠的浓度,[HA]是乙酸的浓度。在pH=6的情况下,选择适当的pKa值(例如,乙酸的pKa约为4.76...
如何
用KH2PO4和K2HPO4配制
pH
=6.1的磷酸盐
缓冲液
答:
1、运用公式 ph=pka-lg(c酸\c碱)2、在这里,酸为KH2PO4碱为K2HPO4pka为磷酸的pka2ph=6.1代入即可 3、
缓冲液
有效缓冲范围为PH=PK±1之内,就是说共轭酸碱的浓度比应该在10/1或1/10之内,题目中
计算
需要的PK2=7.2本题
溶液的PH
=6.1不在这个要求之内。虽然可以配制要求的PH值,但缓冲能力...
0.1mol/l的醋酸铵
缓冲溶液
,
PH
为5.5
如何计算
如何配置
答:
pH
=pKa+lg[NaAc]/[HAc];这个公式中,pKa是醋酸的电离常数Ka的负对数;[x]就是浓度了;代入 5.5=4.74+lg[NaAc]/[HAc];[NaAc]/[HAc]=5.75;总共0.1mol/L;那么[NaAc]=0.1×5.75/6.75=0.085mol/L;[HAc]=0.015mol/L;最后的浓度得到了,具体需要多少,自己配就行了;有问题请追问...
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