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如何用醋酸配醋酸钠溶液
利用同离子效应解释向
醋酸溶液
中加入
醋酸钠
后其溶液的ph值会变大...
答:
醋酸溶液
中醋酸分子的电离是可逆的,不完全的,醋酸分子会部分电离为醋酸分子和氢离子,当加入
醋酸钠
分子时,即相当于加入了醋酸根离子,所以电离向醋酸分子方向移动,导致溶液中氢离子浓度减小,酸性减弱,溶液的pH值增大。
200 umol/L pH 3.5的醋酸-
醋酸钠
缓冲
溶液怎么
配?急!!请高手指点!谢谢...
答:
一般情况下,醋酸-
醋酸钠
缓冲溶液不必考虑浓度与PH的关系,影响缓冲溶液的主要因素是醋酸与醋酸钠的比值。但浓度需要在一个合理的范围内。题目中的“200 umol/L”是200微摩尔每升吗?如果是,那么如此小的浓度,即使是
醋酸溶液
,其PH值一定会大于3.5,怎么与醋酸钠来
配制
PH=3.5的缓冲溶液呢?还有...
如何配制
1mol/l的
醋酸溶液
答:
称取82克无水
醋酸钠
或者136.克三水醋酸钠,加水溶解,稀释定容到溶液一升。
乙酸
,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62_),凝固后为无色晶体,其
水溶液
中呈弱酸性且蚀性强...
为什么用O.1mol醋酸和
醋酸钠
配成1升的混合
溶液
显酸性?
答:
只有醋酸和醋酸钠的浓度相同时,才可以断定溶液呈酸性。当两者的浓度相同时,因为醋酸的酸性电离程度大于醋酸钠的碱性水解,所以溶液呈酸性。在相同温度时,判定浓度相同的醋酸和
醋酸钠溶液
的酸碱性,只要看两者的电离常数和水解常数即可。例如,在常温时醋酸的Ka=1.76×10^-5 醋酸钠的Kb=10^-14/1.76...
醋酸溶液
中加入少量
醋酸钠
,醋酸的溶解度
如何
变化?
答:
在
醋酸溶液
中加入
醋酸钠
后,醋酸的溶解度会减小。这是因为醋酸钠是一种电解质,它可以电离出CH3COO-离子。这些离子可以与溶液中的氢离子(H+)结合,使氢离子浓度降低。由于醋酸是一种弱酸,它在溶液中主要以分子形式存在,但当氢离子浓度降低时,醋酸分子会更多地解离成氢离子和醋酸根离子,使得溶液中...
怎么配制
过饱和
醋酸钠溶液醋酸
钠可以做热冰怎么做
答:
在制备过饱和
醋酸钠溶液
时,首先取500毫升烧杯,加入250克未潮解的醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)和150毫升蒸馏水。使用微火加热并不断搅拌,直至晶体完全溶解。待溶液稍热时,通过过滤将其转移到500毫升干燥且洁净的平底烧瓶中(注意避免溶液滴落在烧瓶颈部)。随后,静置溶液让其自然冷却,并用干净的橡皮...
将
醋酸钠
固体放入醋酸的稀
溶液
中,溶液的PH值将
如何
变化?为何?_百度知...
答:
应该是直接变大.醋酸稀
溶液
中有醋酸根离子和氢离子.当你加入
醋酸钠
后,醋酸钠是盐发生全部电离,生成大量的钠离子和醋酸根离子.大量的醋酸根离子会抑制醋酸的电离,于是醋酸的电离逆向移动,氢离子的的浓度降低,PH增大.
pH=5的
醋酸钠
-醋酸缓冲
溶液怎么
配置
答:
找一本分析化学书,附录上有各种PH的缓冲
溶液
的配置表 PH=5,取CH3COONa.3H2O 50克,溶于适量水中,加6mol/L
醋酸
34ml,稀释至500ml。
pH为5 浓度为50mM的
醋酸钠
缓冲
溶液如何配制
啊?
答:
ph=pka+lgC盐/C酸 5=4.75+lgC盐/C酸 解得C盐/C酸=1.78
醋酸钠
的浓度为50mM,醋酸的浓度为50/1.78mM即可
等浓度醋酸与
醋酸钠溶液
等体积混合,混合液中醋酸与醋酸根离子浓度
如何
...
答:
醋酸
根离子浓度大。把混合后
溶液
中有关粒子的种类写出来:醋酸根、醋酸分子、氢离子(由醋酸电离)、
钠
离子醋酸根的量=氢离子+钠离子(电荷守恒)并且钠离子的量=(醋酸根+醋酸分子)\2.可以看出醋酸根的量>(醋酸根+醋酸分子)\2,再解不等式得出 ...
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