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如何用键能计算焓变
焓变
=( ) A.生成物能量-反应物能量 B.生成物
键能
-反应物键能
答:
焓变
(enthalpy)即物体
焓的变化
量。焓变是生成物与反应物的焓值差。是焓变与反应物
键能
生成物键能的关系。选B http://baike.baidu.com/view/355408.htm
甲酸的标准摩尔生成
焓
答:
对于甲酸,其标准摩尔生成焓为-113.2 kJ/mol,意味着在298K和标准压力下,反应生成1 mol甲酸时,反应的
焓变
是-113.2 kJ。二、考虑因素 1、实验数据 通过大量的实验数据,可以得到甲酸的
键能
、分子量、密度等物理化学性质,这些数据是
计算
标准摩尔生成焓的基础。2、理论计算
利用
量子化学理论,可以计算...
标准摩尔生成焓标准摩尔
焓变
的定义和区
答:
标准摩尔
焓变
(ΔHm)考虑所有反应物在标准态下的反应,其本质基于Hess定律,即反应热只与起始和终态有关,与具体反应路径无关。对于无标准数据的反应,可
使用键能
进行估算,但仅限于气相反应,不适用于有固体或液体参与的情况。每个概念都有其特定的计量单位和适用条件,理解它们的区别有助于准确
计算
和...
化学题:~求解。
答:
3 其实不一定要知道
键能
通过
计算
标准摩尔反应焓就可以知道是吸热还是放热的 知道标准摩尔生成焓就可以的 物化的考试中基本都是通过生成焓来计算的 很少用到键能的 4 焓是一个状态函数 只是用来描述反应中热量变化的 系统的恒容热在量值上等于过程的热力学能变 系统的恒压热在量值上等于过程的
焓变
...
...其中有水分子生成,求水分子的
键能
。 另外
计算焓变
时,水分子中的氢键...
答:
氢键不考虑进去,考虑进去就没法算了。因为具体形成多少氢键,你是不知道的。仅供参考
为什么化学方程式系数乘除、化学平衡常数就变了。
答:
你问的涉及到大学的知识 这儿你就可以简单认为是 用K的公式计算 就发现 方程式系数变了 K就变化了 其实内在变化因素是 因为 K在大学的计算 过程根本不用浓度 直接就是根据方程
用键能计算焓变
焓变间接计算了任何温度下的 K 计算K涉及到了焓变 方程式系数改变 随着改变时 焓变也在改变 对不对?
【化学】化学反应
焓变
的
计算
题
答:
答案应该是错的。反应中,硅为固态单质,在标准状态θ下稳定的单质物质的生成焓都规定为零 因此反应
焓变
中不应
算
入D(Si-Si)除非硅为气态Si(g),这样的话就要用D(Si-Si)算出由Si(s)变为Si(g)的焓(即原子化能)。
焓变
与反应热的关系
答:
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。
焓的变化
是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关。体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等。化学...
有关
键能
的定义
答:
化学
键能
指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定。(注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差)所以,那是不考虑做体积功时...
镁,铁,锌与盐酸反应放热谁最多???
答:
这三者的Gibbs自由能变是Mg>Zn>Fe 熵增加Mg略>Fe略>Zn感觉应该这样。。所以应该是Mg放热最多 化学
键能
角度是不对的 化学键一定是气态的 还有水合热呢
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