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对于工业合成氨反应
合成氨工业
对国民经济和社会发展具有重要的意义.
对于
密闭容器中的
反应
...
答:
A.由于
反应
物初始的量不知道,所以点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值不确定,故A错误;B.c点反应物和生成物物质的量仍在变化,没有达到平衡状态,故B错误;C.d点和e点都处于平衡状态,n(N2)不变,d点和e点n(N2)相等,故C错误;D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,由于温度升高,...
合成氨工业
对国民经济和社会发展具有重要的意义,
对于
密闭容器中的
反应
...
答:
AD
(2013?上海二模)
合成氨工业对
国民经济和社会发展具有重要的意义.
对于
密 ...
答:
A.随着
反应
的进行,反应物的浓度之间减小,反应速率逐渐减小,则a点的正反应速率比b点大,故A错误;B.c点反应物和生成物物质的量仍在变化,没有达到平衡状态,故B错误;C.d点和e点都处于平衡状态,n(N2)不变,d点和e点n(N2)相等,故C错误;D.该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆...
合成氨工业对
国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于
密闭容器中的反...
答:
B 试题分析:A. c点处氨气与氢气的物质的量相等,而不是正
反应
速率和逆反应速率相等,错误;B. a点处由于氢气的浓度大于b点,所以正反应速率比b点处的大,正确;C. d点(t 1 时刻)和e点(t 2 时刻)处处于同一条件下的同一平衡状态,所以n(N 2 )相同,错误;D. t 2 时刻,反应处于平...
工业
上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下...
答:
(1)
氨
催化氧化的产物是一氧化氮和水,是
工业
生产硝酸获得一氧化氮的
反应
,化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O.平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积,已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态.可知反应是放热反应,随着温度的升高,K减小;故答案为:4NH3+5O2...
氢气是一种清洁能源,又是
合成氨工业
的重要原料.(1)已知:CH4(g)+H2O...
答:
(1)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1结合盖斯定律①×2-②得到CH4(g)与H2O(g)
反应
生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kJ...
哈伯不懈
合成氨
?
答:
1907年又测定了大量
合成氨反应
平衡的实验数据。他通过上述工作,认识到合成氨不可能达到像硫酸生产那样高的转化率,于是考虑采用反应气体在高压下循环加工的办法,并从这个循环中不断将生成的氨分离出去,再配合选用有效的催化剂以取得成功。1908年哈伯申请了最初的合成氨专利,首次提出
对氨合成
气进行循环的...
化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为,在其他生产因 ...
答:
(1)有利, 有利, 使用合适的催化剂(2)N 2 + O 2 → 2NO 2NO + O 2 → 2NO 2 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO↑ 略
...在
工业
生产中用途广泛.Ⅰ.在制备
合成氨
原料气H2 中的应用(1)甲烷...
答:
Ⅰ、(1)①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol②CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol依据盖斯定律计算②-①得到:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ/mol;故答案为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41...
关于化学的循环操作
答:
都是。因为这几种工业的
反应
原理中发生的发应都是可逆反应,所以需要循环利用 硫酸工业 2SO2+O2==(可逆)2SO3
合成氨工业
见高二课本 硝酸工业 4NH3+5O2==(可逆)4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 为什么可逆反应可以循环利用啊 因为可逆反应的一大特点就是不能完全进行,那就意味着原料会有...
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