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常见电离大于水解的物质
电离大于水解的
酸根有哪些
答:
(1)HC2O4- (2)HSO4- (3)CH3COOH - CH3COO- (4)H2PO4- (5)HSO3-
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于
电离
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
常见的
有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离,还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2、...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离,还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2、...
什么时候
电离大于水解
,什么时候
水解大于
电离,有什么
答:
同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解
程度
大于电离
程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供的信息:溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些
常见电离
和水解盐的大小规律。
...哪些是以
水解
为主 要一些中学阶段
常见的
谢谢
答:
磷酸二氢根,亚硫酸氢根,草酸氢根是以
电离
为主,碳酸氢根,硫氢根,磷酸一氢根是以水解为主的。这六个就够了,除了这些在做题时一般会告诉你酸根是水解为主还是电离为主,让你判断离子浓度的大小。 硫酸氢根可以看作强酸,根本不会
水解的
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
(3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强。(4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当。若双水解不能生成沉淀,则仍是
电离大于水解
,如醋酸铵,碳酸氢铵。如果不是你想知道的情况,请把你的表述更详细一些,希望更多的朋友可以帮助你。
为什么酸性溶液,
电离
要
大于水解
如题,举个例子
答:
说电离要大于水解,是电离和水解同时存在,比如NaHSO3溶液 H2SO3 K1=1.54×l0-2 , K2=1.02×l0-7 HSO3-的电离常数Ka2=1.02×l0-7,
电离电离
出H+ HSO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,
水解水解
出OH- Ka2>Kh,
电离大于水解
,H+>OH-,溶液呈酸性 ...
求问哪些
物质的水解
程度
大于电离
程度?
答:
电离程度
大于水解
程度的:硫酸氢盐,亚硫酸氢盐。磷酸二氢盐、草酸氢盐。除了上述
物质
外,其它的酸式盐都是水解程度
大于电离
程度的。
电离
程度和
水解
程度怎么比较
答:
3、通过比较酸式盐和相应的正盐溶液的酸碱性质来判断。如果酸式盐的溶液比相应的正盐的溶液的酸度更大,则该酸式盐的
电离
程度
大于
其
水解
程度;反之,则其电离程度小于其水解程度。水解原理:水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新
的物质
的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的...
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