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常见金属活泼性排序
化学元素周期表第一周期和第二周期的
金属
元素密度
排序
。
答:
···铝 银白色有光泽
金属
,密度2.702克/厘米3,熔点660.37℃,沸点2467℃。化合价+3。具有良好的导热性、导电性,和延展性,电离能5.986电子伏特,虽是叫
活泼
的金属,但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜,使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应,放出大量热,用此种高反应热,铝可以从其它氧化物中置换...
金属
原子电子层数越多
活泼性
越强是对的吗?
答:
不一定。金属的
活泼性
与其原子的最外层电子数及其核外电子层数有关。一般来说:最外层电子数相等的金属元素,其原子核外电子层数越多越活泼;最外层电子数不同的话,要看其核外电子层数和最外层电子数,核外电子层数越多,最外层电子数越少,其
金属性
越活泼。
哪些反应与
金属活泼性
有关
答:
2,
金属
的氧化物除了氧化铝等个别双性氧化物外其他的金属氧化物跟碱不反应,只与酸反应,反应活性与金属的
活泼性
关系不是很大。3,硫酸钠和稀硫酸反应没有电子转移,也不会生成可以沉淀或者气体之类或者化学能更稳定的东西,更深理解要从化学热力学方面解释,什么吉普斯自由能之类的。
金属
的还原性和氧化性比较
答:
金属活泼性
顺序表: K>CA>NA>MG>AL>ZN>FE>SN>PB>H>CU>HG>AG>PT>AU 即左边的金属原子可以将右边的金属离子还原成离子,如铁放进硫酸铜溶液中,则铁原子变成离子,铜则成为原子态(即铜粉)析出 Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu 则原子态,从左往右:还原性减弱 (还原性即使别人降低...
有人可以将整个化学
金属活动
(金属的
活泼性
)顺序表给我吗?是所有金属啊...
答:
钾、钠、钙、镁、铝、 锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金、铍、镁、钙、锶、钡、镭,它们的
金属活动性
是依次增强的。
金属活动性
顺序中,最活泼的金属单质是什么?
答:
金属活动性
顺序中,
常见
的最活泼的金属单质是钾,而在元素周期表中最活泼的金属单质是第一主族的铯。
金属活泼性
答:
金属活泼性
最强的是钾,但
金属性
最强却钫,这是因为金属活泼性顺序表里列出来的只是
常见
的金属。元素的性质和原子的结构密切相关,核外电子层数越多、最外层电子数目越少(原子半径越大,原子核对最外层电子吸引力越弱),原子就越易失电子,也就说金属越活泼。注:金属性是元素原子失电子的能力。
高中化学氧化性顺序口诀有哪些呢?
答:
2、金属阳离子氧化性:银汞铜铁锌铝镁钾。银汞铜铁锌铝镁钾,即Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>Zn2+>Al3+>Mg2+>K+。这个口诀表示在酸性条件下,金属阳离子的氧化性与其在
金属活动
顺序表中的位置成反比,即位置越靠后,氧化性越强。这是因为位置靠后的金属阳离子更容易失去电子,从而使其他物质获得电子...
高中化学氧化性强弱顺序?
答:
关于高中氧化性强弱顺序
排序
口诀如下:非金属单质氧化性:一般情况下元素非
金属性
强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>C12>Br2>I2>S.金属阳离子的氧化性:Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13。3.化合物的氧化性:F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>浓H2S04>H202>02>Br2>Ag...
为何锌族元素从上到下
金属活泼性
减小
答:
原因是其元素的
金属
健弱。IIB族元素单质在常温下很稳定。锌和镉的
常见
氧化态为+2价,它们也存在+1价化合物,只不过它们极不稳定,仅在熔融的氯化物(+2价)与融解的金属反应时生成,但在水中立即歧化。汞的常见的化合价有+1,+2价,两种不同化合价的化合物都非常重要。锌,镉,汞的化学
活泼性
...
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