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弱电解质电离度和什么有关
盐类水解
答:
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种
弱电解质
,再比较它们的
电离
常数Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小),在一温度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大...
氢氧化铁是强
电解质
吗?
答:
来自http://baike.baidu.com/view/22809.htm 电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其
电离度
大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质,相反,能够在水中部分电离的电解质叫
弱电解质
。所以,已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质...
关于
弱电解质电离
,平衡正向移动和
电离程度
增大是一个概念吗?
答:
不完全一样,特殊的是增大溶液浓度,平衡正向移动,但是
电离程度
减小。
水溶液中的离子平衡
答:
K越大,
电离程度
越大,K只与温度度有关,只与温度度有关!!! 规律:1\越热越电离(因电离的正方向是吸热反应) 2\越稀越电离 二\水的电离和溶液的酸碱性 书上讲得还是挺清楚的,我就把一些需要注意的说出来吧. 水是一种极弱的
电解质
,Kw=K电离 . C(H2O)=C(H+) . C(OH-),叫水的离子积常数,简称为...
求助化学高手!!!
答:
为了保持平衡,就会又有水
电离
,保持到刚才说的那个平衡状态。。。这样就会一直反应下去。。。所以量大了就有明显的沉淀产生。 后面 那个也是同样的道理。。。这俩个是同时进行的。 在大学你会知道,如果仅仅是消耗OH-而H+不被消耗。那么最后的那个平衡点就不是前面刚开始我们说到的平衡点了。。。
从宏观上看,碱中都含有
什么
元素
答:
碱指在水溶液中
电离
出的阳离子全部是 的化合物,中学常用的可溶性强碱为如下四种: 。 是常用的弱碱。碱的通性如下:①使指示剂变色;②与酸发生中和反应;③与酸性氧化物反应生成盐和水;④与盐发生复分解反应(碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶,产物中至少有一种是沉淀,气体或
弱电解质
)。盐是酸、碱中和的产物...
关于化学
电解质
的问题
答:
电解质:溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质,溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。强电解质就是可以完全电离.
弱电解质
不能全部电离.最重要的是看
电离程度
。
弱酸弱碱盐水解氢离子和氢氧根离子一直会结合啊,那么水解一直被促进不该...
答:
水
电离
出的氢氧根离子和氢离子永远相等,这可以从方程式中看出.关于盐的水解对水有促进作用,你可以这样理解,水解的盐是弱酸或弱碱形成的盐,电离后的弱酸、弱碱根离子,和水电离的氢离子或氢氧根离子结合形成弱酸或弱碱,从而使水中氢氧根离子和氢离子不等....
水是
什么电解质
答:
水是一种
弱电解质
。水是一种非常特殊的物质,其在化学性质上具有独特的地位。关于水是否是电解质的问题,可以通过对其化学特性的分析得出答案。水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。在化学上,电解质是指在水中或在其他溶剂中能够解离成带电荷离子的化合物。虽然水的
电离程度
较弱,但它仍然能够解离出...
ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后呈酸性...
答:
选B。因为弱酸、弱碱这样的
弱电解质
只有少部分分子
电离
,所以虽然PH=3的酸溶液氢离子浓度与PH=11的碱溶液氢氧根离子浓度相等,但是实际酸浓度大得多,等体积混合后酸明显过量的,所以反应以后溶液呈酸性。对A,假如生成强酸弱碱盐,那么如上所述,碱溶液必定是过量的,溶液不可能是酸性的。所以A错的。...
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