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弱酸电离常数影响因素
多元
弱酸
第一
电离
与水解
常数
的关系是什么?
答:
示例:对于多元
弱酸
,
电离常数
(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=...
为什么生成盐的
弱酸
越弱,即越难
电离
,该盐的
答:
1、假设
弱酸
HA,
电离
平衡
常数
为K,浓度为c,则电离平衡方程是HA=A-+H+,所以K=[A-][H+]/[HA]=[H+]²/c,所以[H+]=√cK,电离度a=[H+]/[HA]=√K/c,故弱酸越弱,则K越小,a也越小,即弱酸越弱,越难电离。2、假设弱酸盐NaA,浓度同样为c,由水解平衡方程NaA+H2O...
的
电离
方程式
答:
电离
是指电解质在溶剂中解离成离子的过程。电离过程遵循电离平衡
常数
,该常数是温度的函数,一般在一定温度下保持不变。下面我们将从七个方面详细介绍电离方程式的书写、
弱酸
与弱碱的电离平衡、盐类的水解、多元弱酸的电离、电离与水解的相对强度、水的电离及其
影响因素
。1、电离概念简介 电离是指电解质在...
电离
平衡
常数
越大说明什么?
答:
电离
平衡
常数
,它是用来衡量弱电解质电离程度大小的,数值越大,电离程度越大。电离平衡常数用K表示,酸的电离平衡常数为Ka,碱的为Kb。根据电离平衡的概念,我们可以总结出,电离平衡具有如下特点:(1)在一定温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子...
弱酸电离常数
和电离度的测定注意事项
答:
玻璃电极属易碎品,轻轻呵护(擦洗),小心使用(缓缓提升、降低)。 测定pH值时,一定要按从稀到浓的次序进行。原因是:尽管每次测量前,电极已用水冲洗多次,但在测量时,电极总会吸附一些氢离子,待测的酸的浓度越大,电极吸附氢离子的浓度也越大,会...
水解常数的定义,表达式,意义,
影响因素
,水解常数与
电离常数
及水的离子...
答:
水解
常数
是指在溶液中,一定条件下(25℃,101Pa),
弱酸
跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱
电离
的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程。
影响因素
(高中范畴):温度,水解离子的浓度,溶液中除目标离子外会破坏水的电离平衡的粒子,等等。意义就是...
为什么生成盐的
弱酸
越弱 越难
电离
水解程度越大
答:
如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解(这是
弱酸
的定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易水解,而很难
电离
。
A.
弱酸
的浓度越小,其解离度越大。 B.酸的强弱与酸的浓度有关。 上面两...
答:
A正确,在温度恒定,
弱酸
的浓度越小,其解离度越大,但
电离常数
不变 B错,酸的强弱,简单可以用电离常数衡量。电离常数越大酸性越强。比如5molL-的醋酸,比0.0001molL-的盐酸电离出的H+浓度高,不能说醋酸强于盐酸
...已知氢氟酸、醋酸、碳酸在室温下的
电离常数
分别为:
答:
我先说一下规律,然后再解释 对一元
弱酸
HA与二元弱酸H2B的
电离常数
分别是K,K1,K2 受物质自身性质
影响
,一般是K1大于K2(有少量不是,这里只讨论K1大于K2的情况)1,若K大于K1 则:2HA+B2-==H2B+2A- 2,若K1大于K大于K2 则HA+B2-==HB-+A- 3,若K小于K2 则HA与B2-不反应。(这里只讨论...
水,
弱酸
性?
答:
K值越大,电离趋势越大。②一种弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对
电离常数影响
较小,可忽略④水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的与总是相等的3、影响水的电离平衡的
因素
:酸、碱、...
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