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强酸弱碱盐水解方程式怎么写
化学,酸碱判定
答:
牢记口诀:
强酸弱碱
显酸性,强碱弱酸显碱性 如:硫酸铵:硫酸是强酸,氨水是弱碱,所以硫酸铵显酸性;碳酸氢钠:碳酸氢根是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以碳酸氢钠显碱性。就是———组成它的两个成分分开分别对应的酸和碱,谁强显谁性。像硫酸钠:硫酸强酸,氢氧化钠强碱,所以氢氧化钠显中性;碳酸铵:...
常见显碱性的
盐类
溶液,有关的
水解
反应
方程式
,能列出来吗
答:
强碱弱酸盐显碱性:Na2S S2- + H2O===HS- + OH-
强酸弱碱盐
显酸性:NH4Cl NH4+ H2O===NH3.H2O + H+
盐
溶于水的化学
方程式怎么写
?举例说明
答:
盐溶于水,分二种情况。一是强酸、强碱所生成的盐,溶于水,完全电离为离子,再形成水合离子。二是
强酸弱碱盐
和强碱弱酸盐,溶于水后,完全电离为离子,弱碱的阳离子和弱酸的阴离子发生部分
水解
,而使溶液显弱酸性或弱碱性。如NH4Cl+H2O�NH3H2O+HCl CH3COONa+H2O�CH3COOH+NaOH ...
高二化学
盐
的
水解怎么
学啊?
答:
PS:离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质;发生氧化还原、完全双水解反应 (多元弱酸的酸
式
酸根离子不能与H+或OH-离子共存;在酸性条件下,NO3-和MnO4-具有强氧化性)六、盐溶液蒸干后 ①.
盐水解
生成挥发性酸,蒸干后得到其氢氧化物,如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3 ...
...中”、“碱”)性,原因是(用离子
方程式
表示):___;实验
答:
(1)硝酸银是
强酸弱碱盐
,银离子水解导致溶液呈酸性,
水解方程式
为Ag++H2O?AgOH+H+;向硝酸银溶液中加入酸,氢离子浓度增大能抑制银离子水解,故答案为:酸,Ag++H2O?AgOH+H+,抑制;(2)氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,蒸干得到氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝固体,发生的反应为AlCl3...
高中化学
水解
的重点归纳
答:
3、
盐类水解
规律:①有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁 强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)4、盐类水解的特点:(1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热 5、影响盐类水解的外界...
高中化学选修4
答:
向水中加入
水解
的盐,促进水的电离,使水电离的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L,如某溶液中水电离的c(H+)=10-5mol/L,此时溶液为酸性,即室温下,pH=5,可能为
强酸弱碱盐
溶液。4、盐的水解⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质,使H+或OH-的浓度减小...
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较
答:
故NH₄+的浓度远远大于H+离子的浓度。因为
水解方程式
:NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ 显然,生成一个NH₃·H₂O,同时生成一个H+ 即NH₃·H₂O和H+的个数相等。而氯化铵溶液是
强酸弱碱盐
,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出...
弱酸根
水解
与电离的问题
答:
关于“水解”有一句口诀:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱水解程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。
强酸弱碱盐
的水解 [应用
盐类水解
的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子
方程式
。[NH4Cl溶于水时...
明矾发生
水解
的离子
方程式
是什么
答:
明矾是KAl(So4)2·12H2O,可看作是硫酸铝和硫酸钾,硫酸钾为强酸强碱盐,不参与
水解
,硫酸铝是
强酸弱碱盐
,根据(谁弱谁水解,谁弱显谁性”原则,铝离子水解,
方程式
:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+。2KAl(So4)2·12H2O +6H2O=2Al(OH)3+3H2so4+k2so4。
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