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怎么判断水解程度大小
化学问题
答:
1. c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)CO32- + H2O = HCO3- + OH- H2O = H+ + OH- HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 2 4 是两个NH4,所以最大。大约为0.2mol/l 1中NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- NH4+ + H2O = NH3 + H(H2O)+ 所以NH4很难
水解
,浓度...
怎么辨别
盐的类型
答:
回答:溶解在水,用PH试纸检验,变红的是强酸弱碱盐,变蓝的是强碱弱酸盐
请问
判断
NaHX的酸碱性不是要看HX-的电离程度和HX-的
水解程度
吗?请...
答:
我提供另一个思路吧,首先注意到当横坐标为0即,pH = 4.4,此时列出物料守恒等式,然后根据lg[c(X2−)/c(HX−)]=0时,即c(X2−)=c(HX−),配合物料守恒等式,就可以看出H+大于OH-了。
初三化学题~急~
答:
当电离大于
水解
的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4;当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然,电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来
判断
。但是对中学化学中常见的几种,我们要记住。 ?5?对热的稳定性 ?一般说来,热稳定性
大小
顺序为:可溶性正盐>...
高二简单化学题
答:
Ba(OH)2,NaOH,NaHCO3 ,Na2CO3,CH3COONa,NaCl ,NH4Cl ,AlCl3,NaHSO4,H2SO4 ,主要看氢氧根浓度,经验:酸弱,他的钠钾盐类碱性越强;碱越弱,他的盐酸盐或硫酸盐的酸性越强!
化学高手进,比较PH的
大小
,为什么?!!!
答:
在等物质的量浓度的前提下 AlCl3、MgCl2:Al(OH)3是两性,Mg(OH)2只有碱性,所以Mg(OH)2碱性略强,即MgCl2酸性更弱,即AlCl3酸性强,pH更小。FeCl3、FeCl2:同种元素,化合价越高,对应的含氧酸酸性强,氢氧化物碱性弱,所以Fe(OH)3碱性更弱,FeCl3酸性略强,pH小。Na2CO3、NaHCO3:前者是正盐...
几个高中化学问题
答:
第三问。所谓的碳酸氢钠的完全电离,主要是指钠离子的完全电离,而由于碳酸氢根是弱酸根并且化学性质不稳定,因此溶液是存在一个氢氧根和氢离子的一个平衡,还有一个碳酸根离子和碳酸氢根离子与碳酸之间的平衡,溶液呈弱碱性。强碱弱酸盐基本上都是弱酸根离子的
水解程度
大于电离程度的 ...
跟H2CO3什么事?
答:
简单说,H2CO3电离出H+的能力比HCO3-强,相应的,HCO3-结合H+的能力就比CO3 2-弱,即:CO3 2-能比HCO3-结合更多的H+,导致水的电离平衡右移,则其对应的溶液中OH-就更多,碱性更强
高二化学不会了,好难的计算
答:
C.注意酸对应的酸根。H2CO3作为酸,对应的酸根是HCO3-,而HCO3-作为酸,对应的酸根应该是CO32-。(3)都弱双水解 构成盐的阴阳离子如果是弱酸根离子和弱碱阳离子,那么它们都会发生水解,而且会相互促进。
水解程度
会比较大。(4) 谁强显谁性,同强显中性 如果盐是强酸弱碱盐,那么水溶液显酸性,...
求解答一些化学的疑问:1.如次氯酸的电离,在加入氢氧化钠固体时,氢氧...
答:
5、水中的[OH-]=10^-7mol/L 即使是弱酸,电离度再低,[H+]>10^-7mol/L。H+相对过量,会抑制水的电离。6、靠记忆。7、强酸酸根不易结合H+,强碱金属离子同样难结合OH-。只有弱者容易。8、理解其质子转移过程,辅助以练习。9、[HAc]↑→解离度↓。越弱越电离。10、不会。
水解
消耗水电离的...
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