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放电负极得电子还是失电子
铅酸蓄电池充
放电
方程式?
答:
而
负极
的铅
失去电子
,也变成硫酸铅。当铅和二氧化铅固体都变成硫酸铅后,电池没电了。如果这个时候我们将两边的硫酸铅分别与外加电源相连,在电流的作用下,连接电源正极的硫酸铅失去电子变成二氧化铅,而连接电源负极的硫酸铅得到电子变成铅。也就是说,电池的电量又重新被充满了。
化学原电池问题
答:
还原物——化合价降低——被还原——还原反应——
得电子
——产生氧化产物——正极 你想嘛~电子从负极出,所以
负极失电子
,电子定向移动产生电流。例如你给的例子:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO Zn化合价升高,发生氧化反应,所以
是负极
。Ag化合价降低,发生还原反应,所以是正极。负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:...
电池的正极是不是正电荷,而
负极是
负电荷。为什么物理老师说电池没有正...
答:
规定正电荷移动的方向为电流方向 可是电流由负电荷的移动导致,所以在外电路,电子由
负极
到正极(负极比较活泼,要
失电子
,正极得到电子),所以电流与其相反,就是正极到负极。在电源内部,非静电力做工,把正极的电子搬到负极,在电场中,电子的运动方向与受力方向相反,这就是电源要发热的原因 ...
为什么原电池中的
负极
反应都
是失去
两个
电子
?为什么负极不是失去一个...
答:
那要看
负极
什么物质
失去电子
了,如果是三价铬离子,就
是失去
三个电子变成六价铬离子
原电池中,为什么电解质溶液不能从
负极
直接得到
电子
答:
锌
失去电子
,成为锌离子,进入溶液后,一开始仍在锌片附近,形成了一层由锌离子构成的屏障,会阻碍H+的靠近,因此H+反而不容易直接到锌片上
得电子
。原电池的作用就是将化学能转化为电能,并加以利用,提供给用电器。原电池相当于将锌失去的电子分散到铜片上,一方面减少了锌离子对H+的阻碍,另一方面...
电解槽中阳极
是失电子还是得电子
?
答:
电流方向是正到负,
电子是
负电,为此电子流动方向是从负到正,所以阴极得到电子,阳极
失去电子
。电解槽的阳极与阴极并不对应正极与
负极
,电流是正电荷的定向移动,即从正极流向负极,而电子带负电,故与电流方向相反。
电极
插入电解质溶液后,因为单个金属不会形成电极,在此金属和溶液界面形成双电层,因此...
正极是
得电子还是失电子
答:
得电子。正极是指在电池或电源中提供电子的极性。在电化学反应中,正极是电子从外部电路流入的地方。正极是电子的来源,
负极是电子
的去处,电子从正极流向负极,完成电路的闭合。正极
是得电子
的。
电解池的
电子
从
负极
流出,经过导线流入阴极,然后电子怎么流入的阳极,为 ...
答:
先弄清楚关系:电解池中,阳极发生氧化反应,
失去电子
,相当于电子从阳极通过导线移动到阴极,而溶液中的阳离子想得到电子,必须移动到阴极去
得电子
,所以阴极发生还原反应。因此电解液中的阳离子在溶液中的应该向阴极移动,到阴极去得到电子;而阴离子在电解液中向阳极移动。不理解请追问,理解请及时采纳!
电解池中
得电子
的是溶液中的离子
还是
正极和溶液反应后的离子得电子
答:
1,外电路为电子导电,排在cu2+之前原电池 将化学能转变成电能的装置:阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动,阳极反应则
是电极
材料本身
失电子
被氧化。电解池,即越活泼的金属:阳极,因金属失电子能力强:一次电池,但fe3+氧化性较强:
负极
到阴极 溶液中带电粒子移动。(1)阳离子
放电
顺序 上述顺序基本...
电解池中阳极是
得电子还是失电子
答:
而阳极则会
失去电子
。如果
是
原电池,那么电池的正极会发生还原反应,吸引溶液中的阳离子,而
负极
会发生氧化反应,使
电极
元素失去电子。当电解饱和食盐水时,氯化钠会完全电离,生成Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。在电场的作用下,带负电的OH-和Cl-会移向阳极,而带正电的Na+和H+会移向阴极。
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