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有哪些不是酸但呈酸性的溶液
酸溶液
和
酸性溶液的
区别?
答:
酸溶液是指里面的溶质一定要是酸(比如硫酸、硝酸) ,
酸性溶液
则是指溶液的ph值小于7,呈酸性。另外,酸溶液,具有明确的主体,
是酸的
总称,即氢离子具有明确的来源,可以写出共轭酸碱对。酸性溶液的“主体”不明确,即不必要给出其氢离子的来源。例如:酸性缓冲溶液,没有说主体是什么。
酸碱盐
是什么
,为什么只有
酸性
和碱性,没有盐性的。海水的主要成分
不是
...
答:
1、酸是指在水中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是指在水中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐是指由酸根离子和碱的阳离子组成的化合物。
酸呈酸性
,碱一般来说呈碱性。盐不一定呈中性,比如碳酸钠溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈碱性,氯化铵
溶液呈酸性
等等;没有盐性的说法的;2、...
有哪盐在水中
显酸性
答:
�强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐,但可作强酸用,其
水溶液具有酸的
通性,如NaHSO4可与氢前的金属反应,生成氢气;可与SO32-反应,生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶...
求粤科版初三化学有关酸碱盐的复习资料
答:
盐+
酸
→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl盐
溶液
+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意:在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不...
紫色石蕊溶液为什么遇
酸性溶液变
红
答:
而称为
酸性溶液
。如NaHCO3溶液,可以解离出氢离子,但同时还能解离出阳离子钠离子,所以NaHCO3溶液是酸性溶液,
不是酸
溶液。而由于酸性溶液也能解离出氢离子,氢离子能使紫色石蕊
溶液变
红。所以紫色石蕊不仅遇酸会变红,遇酸性溶液也会变红。当然,酸溶液自然也是
呈酸性的溶液
。
如何证明无色气体
显酸性
?(是
呈酸性
,
不是酸溶液
)
答:
用湿润的蓝色石蕊试纸~若变红
是酸性
要是你是指酸性气体,那又是另外的概念了
求十种液体的
酸碱性
答:
溶液的
酸碱性都和氢离子和氢氧根离子的浓度有关的,当溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度时,溶液就
显酸性
,反之,显碱性。如果氢离子浓度和氢氧根浓度总是相同的,那么氢离子浓度再大溶液还是显中性的,这是针对常温下而言的,也就是25摄氏度。纯水中(真正的纯水,一般的自来水都
不是
纯水)因为不含任何电解...
怎么判断
酸碱性的溶液
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强
酸的
酸式盐只电离,不水解,
溶液显酸性
。2、弱酸的酸式盐
溶液的
酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,
溶液呈
碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
高中酸式盐
呈酸性的
和呈碱性的分别
有哪些
?
答:
强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐,但可做强酸用,其
水溶液具有酸的
通性,如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应,生成氢气;可与SO32-反应,生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,(强酸制弱酸原理)如NaHCO3可与HCl、H2SO...
酸式盐
溶液
一定
呈酸性
吗
答:
酸式盐
溶液
一定
呈酸性
吗:不一定,酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性。电离时生成的阳离子除金属离子(或铵根)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作酸式盐。但实际上,只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性,大多数弱
酸的
酸式盐都因阴...
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