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有机物氢原子酸性比较方法
酸的分类
方法
和依据
答:
酸的分类
方法
和依据为按一个分子中含有
氢原子
的个数分为一元酸、二元酸、三元酸氨酸的
酸性
强弱分为超强酸、强酸、中强酸、强酸、弱酸。酸是一类具有特定化学性质的
物质
,它能够产生氢离子(H+)或者与碱反应生成盐和水的物质。酸的分类可以根据不同的依据进行,包括酸的来源、酸的强度、酸的化学结构等...
如何利用ROH原则
比较物质
的
酸性
?
答:
一、同种元素作中心原子,r的化合价越高,酸性越强。例如酸性 hclo4>hclo3>hclo2>hclo 二、相同化合价的不同种元素作中心原子,r的半径越小,酸性越强。例如原子半径cl<br<i。故
有酸性
hclo3>hbro3>hio3 三、酸分子中不与
氢原子
相连的氧原子的数目越多,酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结...
怎么判断
酸性
的强弱?
答:
即酸分子数为标准),HCl电离出的H+更多,H2SO4的一级电离其次,HNO3更差,而H2SO4的二级电离HSO4-,电离是很少的。你要问为什么?只能说个大概。HCl是无氧酸,和有氧酸难以
比较
。他
酸性
强的原因是氯
原子较
大,而且容易得到电子变成8电子稳定结构。由于HCl中的
氢原子
很小,难以与氯原子结合得很紧密...
听说炔烃上的
氢原子有酸性
,要怎样才能使之表现酸性
答:
乙炔可以与钠反应生成乙炔钠(液氨中反应才可以),而且乙炔钠在水中会剧烈水解生成乙炔和钠。能体现
酸性
三大酸的
比较
答:
在相同的摩尔浓度[M]下:其
酸性
应该是H2SO4最强[双倍的H+,尽管二级电离不完全],HCl次之,HNO3最弱;另外氧化性对酸性也有一定的影响。首次接触这样的问题,还真不好回答,纸上谈兵而已。不过有一点是肯定的,那就是酸性的强弱是由给出质子[结合电子]的能力来衡量的。
以下五种
物质
的
酸性比较
,高手求救!
答:
酸性
:Cl-CH2-COOH(下右)>β-二羰基化合物(下左)>环戊醇>二苯甲酮(下左)>N-锂基四氢吡咯(上右)用诱导效应解释之:1、一氯乙酸中的Cl原子是强烈的吸电子基团,使得羰基碳电子云向其偏移,而羟基氧的电子云向羰基碳偏移,与氢原子的结合力降低,从而使
氢原子具有较
大活性,酸性大于乙酸...
丁烷 丁烯 丁炔谁的
酸性
强
答:
酸性
由大到小为 丁炔、1,3丁二烯、丁烯、丁烷这四个没有酸性 怎么
比较
呢 这四个都是烃类,不管是烷烃炔烃还是烯烃,
氢原子
不能电离 ,不存在酸性
有机物
中高中只接触到过苯酚(C6H6O)有弱酸性,弱于碳酸。不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的是丁烷。不能使酸性高锰酸钾褪色,但能使溴水褪色的是环...
怎样
比较酸性
大小和碱性大小??
答:
反之越弱 而对于金属性来说,从左至右,随着
原子
序数增大,金属性越弱,对应碱性越弱,反之越弱 对于同一主族而言,从上至下,金属性越来越强,非金属性越来越弱,则对应碱性越来越强,对应的
酸性
越来越弱 如果还是搞不清楚,建议去看看化学必修一课本第一章,那里有更详细说明O(∩_∩)O ...
求人教版初中三年级化学下册书第十单元酸与碱的讲解材料
答:
对浓硫酸来说,它起了脱水作用,对
有机物
来说,则发生了碳化现象。 (3)浓硫酸的氧化性 在浓硫酸中,硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个
氢原子
的半径很小,极化能力很强,很容易钻入硫酸根内部,它们对氧有较强的极化作用,削弱了硫和氧之间的作用,从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原,浓硫酸有...
高中化学:高考化学
有机
化学推断题“掌控官能团”解析
答:
碳碳双键的不饱和性运用到高分子化合物中便是碳碳双键的加聚反应,烯烃的加聚反应实际上也是加成反应,得到的产物是饱和的碳链。 碳碳双键的另一特性是活化α-
氢原子
,如光照条件下,丙烯的α-氢原子会被Cl原子取代,反应方程式 (4)在高中
有机
合成中的应用:①利用碳碳双键与卤素加成的特性,通过加成—取代的
方法
同时...
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