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正极得电子还是失电子
化学,高考
答:
首先,你要判断写的是原电池
还是
电解池。然后,根据:原电池:负极,金属
失电子
;
正极
,
得电子
。原电池:阳极,失电子;阴极,得电子。来写就好了。比如铅蓄电池,铅和氧化铅。放电生成硫酸铅。根据化合价的升降来判断就OK,充电相反。有用记得采纳哦!
具有还原性什么意思?
答:
还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性(物质
失电子
的能力)别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度容易的 比如金属 氢 还有低价元素都有还原性。还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性 ...
高中化学 原电池什么时候
正极
会变粗啊
答:
负极
失电子
,通过导线流到正极,阳离子到
正极得电子
,看溶液是什么,如果是Fe做负极C做正极,溶液为CuCl2的话,Cu2+会跑到正极的电子,变成Cu单质附着在C上面,所以正极变粗,主要
还是
看溶液时什么如果是HCl的话,正极就出氢气了,不会变粗
Cu-Zn原电池中Cu2+先
得电子还是
H+先得
答:
高中阶段的很多知识是无法用实验来验证的,课本上的知识只是最简单的最理想状态,实际情况可能比较复杂。从理论上说应该是Cu2+先
得电子
,实际上可能有一部分H+会同时得到电子,所以
正极
铜那边会变粗,也会冒气泡。
高一化学必修二知识点总结
答:
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由
正极
流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型: 负极:
失电子
,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。 正极:
得电子
,发生还原反应,现象是常伴随金属的...
就没有高级教师进来吗,?请问燃料电池,是怎么发生的???
答:
燃料电池其原理是一种电化学装置,其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和
正极
即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部,因此,限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质,只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能...
(高二物理)关于电流的问题
答:
2、
电子
也是物质,在电路中,电子不能消失也不能重现。电源的作用是搬运电子,使电子在电源的负极集中。于是电路中的电子从
正极
流进电源,等量的电子又从负极流出,电流就产生了。3、只要金属导体两端存在电压,金属中就存在电场,电子就要移动,就会有电流。电子不存在的情况在你讨论的范围内是不存在的。
银首饰戴久了变暗是化学腐蚀
还是
电化学腐蚀
答:
而在电化学腐蚀过程中,由于金属晶体失去
电子
可以通过电阻更小的路径通过,使电子流向阴极既电池的
正极
,并在正极聚集,接受高活性可以接受电子的分子,阳离子的放电,形成电路的沟通,在实验上往往是通过设计好的外电路导通,形成完整的闭合电路,而在一个不纯粹的金属中,金属的表面的结构的不一致性,使金属表面的...
为什么电路最终要连接电源的负极?
答:
我们说说充电吧.充电其实是把电路中的电能转换为电池的化学能.其充电过程中,是
电子
从
正极
经过电池,再从电池的负极流出.电子其实没再电池中积累.电子传递给电池的是能量.一个完整的电路,要有给电源工作的一个通路,电流从电源的正极出来,也就是电子从电源的负极出来,最终要流回电源的正极,也就是电流流...
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