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正极的电子负极失电子
怎么判断化学电源中的正负
电极的
反应物 在线坐等……
答:
可以根据这个特征来正确写出这个
电极
反应式。对于电解池来说,有一个口诀叫做负阳氧,正阴还,
负极失去电子
形成相应的阳离子,氧化反应,
正极
得到电子,还原反应。写电极反应式的时候道理也跟原电池一样,看生成物,将生成物拆成阳离子和阴离子的形式,这样能方便点看。
急!!!原电池工作时,
正极
和
负极
上发生的都是氧化还原反应,对么,为什么...
答:
不对!原电池是由一个氧化还原反应组成的。对于原电池而言,是将氧化反应和还原反应拆开的。给你一个口诀:正阳氧,负阴还。意思是
正极
发生氧化反应,是阳极,
负极
发生还原反应,是阴极!祝你学习成功。
已知配合物稳定常数和
正极的电极
标准电势,如何计算
负极
的标准电动势...
答:
是
电极
电势大的做
正极
吗 怎么我做练习时正极电势也可以比
负极
小呢还有就是求一个反应的平衡常数时用标准积累稳定常数乘以某个离子那个离子的ksp怎么推出来是什么物质的ksp 这是原电池和电解池的区别.原电池中,正极得到电子,是电极电势大的电对.电解池中,阳极
失去电子
,是电极电势小的电对.反应的平衡...
物理:电源真正作功
的电子
(负电荷)是从
负极
出来经负载回电源的
正极
吗?那...
答:
电子
会定向移往正极,大量电子定向移动产生了电流。虽然电子由
负极
流向正极,但是因为是负电荷的移动,就规定电流的流向和电子的流向相反,可以假想有等量多的正电荷从正极流向负极,注意,这是人为规定的。至于
正极的
正电荷,正极的+号只是代表其是电势较高的一端,并不是说那一端有正电荷。
什么是活性
电极
答:
活性
电极
(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电作用外,还
失去电子
变成金属阳离子进入溶液中。在电解时,根据电极本身是否参与氧化还原反应,可把电极分为惰性电极和活性电极两类:①惰性电极(C、Pt等):只起导电作用,不参与反应;②活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电...
你们是怎么练化学的,比如这道题,我们怎么知道他的
正负极
反应式的?
答:
因此
负极
反应就是锌
失去
两个
电子
生成锌离子,然后锌离子和溶液中的氢氧根反应生成氢氧化锌沉淀。接下来看
正极
,正极发生还原反应,化合价降低。剩余的可能参与反应的物质还有钾离子,氢氧根,水分子,高铁酸根和电子。其中的钾离子是稳定离子,不容易发生反应,化合价可能降低的物质是高铁酸根的铁元素和水和...
在锌铜原电池中,为什么锌
电极
上会析出锌离子而铜极却不会?
答:
锌作为
负极失去电子
生成锌离子,电子经导线到达
正极的
铜,电解质溶液中的氢离子移动到铜电极表面得电子形成氢气。其实原电池研究的就是氧化还原反应,负极永远失电子,正极得电子。但如果电极均为惰性电极,则电解质溶液中的阳离子在正极得电子被还原。
氢氧燃料电池
负极
反应2H2+4OH- —4e-==4H2O —4e-为什么,原理是什么...
答:
哈哈!我刚学习了原电池的。至于氢氧燃料电池,反应总式(原理):2H2 O2=2H2O,我们知道这是一个自发进行的氧化还原反应,其中H2
失去
4mol
的电子
作还原剂被氧化,而O2得到4mol电子作氧化剂被还原。只有这自发进行的氧化还原反应才可能形成原电池。最后它的
负极
反应:2H2-4e-4HO-=4H2O;
正极
反应:O2 4e...
化学能与电能怎样分
正极
与
负极
答:
①两极发生的变化 一般,还原剂作为
负极
,氧化剂处在电解质溶液中,
正极
不参与反应。②电流或
电子
流向 电子是由负极流向正极。电流是由正极流向负极;③两极材料 ①只有一块金属,金属必做负极 ②二块均为金属:(1)两金属均能与电解质反应,则活泼性更强者为负极 (2)只有一块金属能与电解质反应,...
电解液中的正负离子在磁场中横向运动是否受洛仑磁力?
答:
也就是说电源
负极
会有电子流出,而正极该有电子流入。当直流
电极
插入电解池中,在电场的作用下,电解液中的阴阳离子会在电场中有规律的朝着固定方向移动。阳离子会源源不断的流向电源负极,与负极流出
的电子
结合而被还原,同时阴离子会不断在电源
正极失去电子
而被氧化。1807年,英国科学家戴维通过电解...
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