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气体温度不变内能不变吗
为什么理想
气体
在自由膨胀中
温度不变
,
热力学能不变
答:
即-W=0。1843年,焦耳曾设计一套使
气体
向真空膨胀的仪器。焦耳发现,气体在膨胀前后
温度
没有变化,因而没有自环境吸入或放出热,即Q=0。根据热力学第一定律Q=△U-W可知,气体在膨胀过程中△U=Q+W=0。所以焦耳实验(Joule's experiment)得出以下结论,在自由膨胀中,气体的
内能不变
·...
恒温过程为啥△u△h等于0和w有没有关系
答:
理想
气体
的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,
温度不变
二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀,
内能不变
,△u...
水蒸气的定温膨胀过程为什么不满足Q=W
答:
水蒸气的定温膨胀过程不满足Q=W的原因:对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要
温度不变
,那么它的内能U就保持不变。根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想
气体内能
的变化量等于吸放热量与做功量的和。绝热逆膨胀变化快足忽略与外界热交换等温逆膨胀变化慢足靠与外界热交换保持恒温于理想...
温度不变
,
内能
就
不变吗
?(理想
气体
)
答:
是的
...抽走隔板,气体膨胀.问此过程
气体内能
、
温度
、压强变化
答:
这是绝热自由膨胀过程,气体对外不做功,同时绝热没有同外界有热量的传递,因此整个过程
内能不变
,
气体温度不变
,压强由于体积变大而变小。注意:这个过程要用热力学第二定律来解释,不能用PV=nRT来解释,因为这个过程不是一个准静态过程,而PV=nRT只适用于理想气体的准静态过程。
物体的
内能不变
,它的
温度
一定
不变吗
?
答:
不一定。内能主要由分子动能和分子间势能决定,温度是分子平均动能的宏观表象。有可能温度降低而分子内势能增加,导致
内能不变
,比如实际
气体
的等温膨胀,内能会增加,而
温度不变
,由此可推知若内能不变,则温度会减小
理想
气体
绝热向真空膨胀,为什么
温度不变
了?为什么熵增加?
答:
1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故
气体内能不变
.理想气体内能仅为
温度
的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态.由于气体既未作功又无传热,也未跑到外界,故气体为孤立系统.孤立系统发生的任何变化过程中熵一定增加....
一定质量的理想
气体
,在
温度不变
条件下,设法使压强增大,则这一过程中...
答:
A、一定质量的理想气体,在保持温度不变的条件下,其压强增大,由玻意耳定律PV=C可知:气体体积V减小;由于气体体积减小,分子数密度增大,故A正确B、
气体温度不变
,气体分子平均动能不变,故B错误;C、气体体积减小,外界对气体做功,气体温度不变,
内能不变
,由热力学第一定律可知,气体要对外放出热量...
绝热过程是能量、
温度
、
内能
还是什么
不变
?
答:
都变化 1、解释 用热力学第一定律E=W+QE表示
内能
,
气体温度
升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大)绝热过程中,Q始终=0,因为是绝热的系统,气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化,只是Q=0。2...
物体
温度不变
,
内能
改变是在什么情况下啊?
答:
物体的
内能
包括分子动能和分子势能
温度不变
,分子的总动能不变,但是分子的势能可能改变 比如,压缩
气体
,时分子的距离减小,分子的势能就会改变,总的内能就改变
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