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气态氢化物的稳定性怎么判断
氢化物的
热
稳定性怎么
比较
答:
单质的热稳定性与键能的相关规律:一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关,而化学键牢固程度又与键能正相关。气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,
气态氢化物的稳定性
渐弱;同周期...
如何比较非金属
气态氢化物的
热
稳定性
?
答:
非金属的
气态氢化物
热
稳定性
及熔沸点的比较:1、热稳定性比较原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点(分子晶体)通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有...
CH4、NH3、H2O
的稳定性
大小关系?如何
判断
?
答:
CH4、NH3、H2O
的稳定性
:CH4<NH3<H2O;非金属元素氧化性越强,其
气态氢化物
越稳定。(H20常温不是气态,只能说明水的沸点高)
化合物的热
稳定性
怎样
判断
强弱
答:
一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关,而化学键牢固程度又与键能正相关。气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,
气态氢化物的稳定性
渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核...
怎样
判断
氮族元素
气态氢化物的稳定性
答:
元素周期律 元素非金属性越强,
气态氢化物稳定性
越强 同主族元素,原子序数越大(从上到下),非金属性越弱 因此同一主族元素气态氢化物稳定性,原子序数越大,稳定性越弱
如何比较元素的
气态氢化物的稳定性
大小?
答:
比较中心原子的电负性大小 电负性越大 越
稳定
当然,需要比较同一类型的氢化物 对于,H2O NH3 HF还需要考虑氢键的影响 氢键的存在使的
气态氢化物
更稳定
...中,碱性,酸性,
气态氢化
合物
的稳定性
,还原性的强弱,分别
怎么判断
?
答:
Cl非金属性比S强,所以HClO4(高氯酸)酸性大于H2SO4,气态氢化物一般指氢与非金属单质化合得产物,所以非金属性越强,其气态氢化物
稳定性
越强,
气态氢化物的
还原性取决于阴离子,阴离子越易失电子,非金属性越差,还原性越强,例:H2S+Cl2=2HCl+S↓,HCl与S不反应,故H2S还原性大于HCl,与S比Cl...
高中化学问题
答:
稳定性是化学性质,由元素的非金属性决定,非金属性越强,
气态氢化物的稳定性
越强。如:HF>HCl;H2O>H2S;NH3>PH3 气态氢化物的沸点是物理性质,由分子间作用力决定。它要从两个方面分析:1、能否形成氢键,一般来说,能形成氢键的气态氢化物,比不能形成氢键的气态氢化物沸点要高些。如HF高于HCl、HBr...
如何比较s和n的
气态氢化物的稳定性
答:
氢键只影响物理性质,不影响稳定性。
氢化物的稳定性
决定于元素非金属性,N的非金属性强,所以NH3稳定。氮和硫的非金属性可以通过电负性比较,氮的电负性大于硫,非金属性强。也可以比较N-H键和S-H键的键能,键能越大越稳定。
怎么判断
物体
氢化物的稳定性
答:
判断氢化物的
热稳定性是比较简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。如比较HCl和HI
的稳定性
,前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,...
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