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氢氧化钙没有变质溶质为
怎样判断氢氧化钠,
氢氧化钙
是否
变质
答:
氢氧化钙
变质会生成碳酸钙CaCO3和水H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(碳酸钙少量不沉淀,不写↓)方程式都是一样的,部分变质、全部变质的方程式一样,在于反应量多少部分变质中含溶质:Ca(OH)2、CaCO3,加酚酞变红,加HCl产生气体,可接水(HCl溶于水)再接澄清石灰水检验CO2全部
变质溶质
:CaCO3,加酚酞不...
请问:将
氢氧化钙
的饱和溶液升温,它的
溶质
质量分数如何变?为什么?_百...
答:
升温后,溶液质量分数减小.因为:
氢氧化钙
的溶解度是随着温度的提高而降低.所以当饱和氢氧化钙溶液温度提高时,其溶解度降低,造成溶液溶解的Ca(OH)2质量减少.所以此时溶液的质量分数是减小的.
为什么5g
氢氧化钙
放入95克水中,所得溶液的
溶质
质量分数小于5
答:
溶解度越小。所以将5克
氢氧化钙
放入95克水中,只能溶解一小部分,大部分
没有
溶液,被排除在溶液之外。所的溶液的质量分数一定小于5%。假设0℃ 时配制这种溶液95克水溶解的氢氧化钙的质量是95×0.18/100=0.171克,那么溶液的质量分数仅为为0.171/(95+0.171)=0.18%。远远小于5%。
氢氧化钙
溶液的问题
答:
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。饱和氢氧化钙溶液升温后析出固体,溶液仍然饱和。
氢氧化钙是
溶解度随温度变化的特例。特别记住就行。补充:如果不饱和,那么析出的固体当然会溶进去,怎么会沉淀呢。饱和指的是在相应温度下达到最大溶解限度。温度升高,相应溶解度降低了,所以能溶解的
溶质
当然就少啦,...
初三化学一道题目 有些费解 谁帮我做做 要详细的解释哦谢谢哦
答:
仔细看B选项,说的
是溶质
的质量分数“逐渐”变大。我们知道,
氢氧化钙
的溶解度随温度升高在不断减小,我们可以设定,当溶解m1克生石灰(主要成分CaO)时,溶解度为s1克/100g水,此时的温度为T1;继续溶解,温度升高,当溶解m2克生石灰时,溶解度为s2克/100g水,温度为T2。整个过程中,溶液的质量...
氢氧化钙
溶于水,为什么无明显变化
答:
Q吸>Q放 溶液温度下降 Q吸<Q放 溶液温度升高 Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化 如果这个溶解过程是吸热过程,则升高温度时,体系会向减小升温的方向移动,即向溶解的方向移动,但
氢氧化钙
的溶解过程是放热过程,所以升高温度时,体系也会向减小升温的方向移动,即向凝结的方向移动,所以升温时溶解的氢氧化钙...
若稀盐酸和
氢氧化钙没有
完全反应,那么可能剩下的
溶质是
答:
(4)盐酸过量,得到 NaCl 和 CaCl2 和 HCl 在溶液中.综述,滤液中一定有的是Na+ 和Cl-,可能含有的是 Ca2+、CO3(2-)、HCO3(-)、OH- 或者 H+ .这个题,出的不严谨.溶液中的东西,都必然是可溶的,讨论其中的
溶质
的问题,就应该是各种离子的组合.比如将 KCl 和 Na2SO4 溶液混合,那么我可以说...
初三化学问题
答:
饱和
氢氧化钙
溶液 就算你加氧化钙 一进水相当于是加氢氧化钙 但是是饱和溶液 所以存在溶解沉淀平衡 PH是恒定的 多余的氢氧化钙会是沉淀滴 C对是哈 加氧化钙水少了之后溶的氢氧化钙也少了呀 最后会平衡 滴 D最后高了 应该跟以前是一样的 因为温度不变
溶质
质量分数是不变的 ...
怎样证明溶液中的
溶质为氢氧化
钠和
氢氧化钙
?
答:
1、滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀的
是氢氧化钙
Ca(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH +CaCO3↓ 2、通入CO2,有白色沉淀的是氢氧化钙 Ca(OH)2 + CO2=H2O+CaCO3↓
一定温度下的饱和
氢氧化钙
溶液,加入氧化钙后
溶质
变化的溶解度曲线_百度...
答:
温度一定时,氢氧化钙的溶解度不变。如果在饱和氢氧化钙溶液中加入,由于氧化钙与水反应生成
氢氧化钙是
放热反应,所以温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,当热量散发溶液又恢复到原来温度时,溶解度又与原来相等。本题的“一定温度下”使题目有点矛盾。
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