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氢氧化铝滴加盐酸离子方程式
高中化学反应
方程式
实质分析
答:
19,明矾溶液
滴加
到
氢氧化
钡溶液(小,过量)溶液 2KAl(SO4)3,2 3的Ba(OH)2 =除2A1(OH)3↓+ K2SO4 + 2,硫酸钡↓除2A1(OH)3↓+ K2SO4 + BA(OH)2↓+2 KAlO2 +4 H2O KAL(SO4)= BaSO4的2 +2的Ba(OH)2 = 2BaSO4↓ + KAlO2 +2 H2O 注:反应的
离子方程式
书写,合并后的图像计算多检查。
高中化学
方程式
答:
注意:可以用此方法制备
氢氧化铝
。19、明矾溶液中逐
滴加入
氢氧化钡(少量、过量)溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+KAlO2+2H2O注意:本反应在
离子方程式
书写、结合图像进行计算方面多有考查。20...
铝和
氢氧化
钠反应
离子方程式
怎么写
答:
铝和氢氧化钠反应的
离子方程式
为:2Al + 2H2O + 2OH- = 2(AlO2)- + 3H2↑ 金属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,与干燥的氢氧化钠不反应。金属铝和NaOH溶液反应的实质是:铝先和NaOH溶液中的水反应生成
氢氧化铝
,然后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠(强碱制弱酸)。化学反应方程式:2Al+...
铝离子与
氢氧
根离子的反应,求
离子方程式
答:
如图所示 第一种:铝
离子
溶液过量,所以全部生成
氢氧化铝
沉淀;第二种:氢氧根溶液过量,生成的氢氧化铝沉淀又与氢氧根反应,生成偏铝酸根离子 这主要是由于氢氧化铝具有两性,即酸性和碱性。望采纳,如有不明白,可追问。
氯
化铝
与
氢氧化
钠反应的
离子方程式
答:
对应的
离子方程式
为:Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 补充回答:氯化铝是共价化合物没错!因为融化的氯化铝无法导电(NaCl等离子化合物可以)!但氯化铝在水中是溶解的,能电离,而且是强电解质呢!(完全电离)在溶液中存在铝离子,不能和氢氧根离子共存,相互作用得到
氢氧化铝
,继续加氢氧化钠溶液,...
氢氧化铝
溶液中逐
滴滴
入氢氧化钠溶液的
离子方程式
答:
氢氧化
钠过量,就是Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 而氯
化铝
逐
滴加入
到氢氧化钠是 首先氢氧化钠过量 Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O 氢氧化钠完全反应后 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3沉淀
氢氧化钠和
氢氧化铝
反应的化学方程式和
离子方程式
是什么?
答:
总化学反应
方程式
:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O。具体反应如下:Al(OH)3=H3AlO3;H3AlO3=HAlO2+H2O;NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O。
氢氧化
钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。氢氧化钠的...
氯
化铝
溶液与
氢氧化
钠溶液反应的
离子方程式
答:
AlCl3(氯化铝)+3NaOH(氢氧化钠)=3NaCl(氯化钠)+Al(OH)3(
氢氧化铝
)↓ Al(OH)3(氢氧化铝)+NaOH(氢氧化钠)=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H20 (水)叠加得总反应方程式:AlCl3(氯化铝)+4NaOH(氢氧化钠)=3NaCl(氯化钠)+NaAlO2(偏铝酸钠)+2H20 (水)
离子方程式
:Al3+(铝离子) +4...
氯
化铝
和过量
氢氧化
钠反应: 以及
离子
反应方程
方程式
:
答:
AlCl3(氯化铝)+3NaOH(氢氧化钠)=3NaCl(氯化钠)+Al(OH)3(
氢氧化铝
)↓ Al(OH)3(氢氧化铝)+NaOH(氢氧化钠)=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H20 (水)叠加得总反应方程式:AlCl3(氯化铝)+4NaOH(氢氧化钠)=3NaCl(氯化钠)+NaAlO2(偏铝酸钠)+2H20 (水)
离子方程式
:Al3+(铝离子) +4...
新课标高中化学
方程式
书写训练
答:
1.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的
离子方程式
: (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 2.向氯
化铝
溶液中逐
滴加入氢氧化
钠溶液至过量: 3.向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量: 4.向碳酸钠溶液加逐
滴加入稀盐酸
: 5.向稀盐酸中逐...
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