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氦气氮气水蒸气它们的摩尔数相同
气体分压是什么意思
答:
气体分压是什么意思如下:气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在
相同
的温度下占据气体混合物相同的体积时,该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气,将其中的
氮气
除去,恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶,但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低,此时的压力值就是原空气中...
在标准状态下,若氧气和
氦气的
体积比为1/2,则其内能之比为
答:
由V之比为1:2得
摩尔数
比也为1:2。由理想气体内能E=N(t+r+2s)1/2kT,得EO2/EHe=1/2*(3+2+0)/(3+0+0)=5/6。普通氧气含有两个未配对的电子,等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态
相同
,自旋量子数之和S=1,2S+1=3,因而基态的氧分子自旋多重性为3。在受激发下,...
气体的压力与体积成什么比例?
答:
具体知识介绍如下:1、克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在
摩尔数相同
时物质体积(V)、温度(T)、压强(P)的关系。2、pV=nRT是克拉伯龙方程 。 p为气体压强,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K。
压力和体积的关系
答:
具体知识介绍如下:1、克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在
摩尔数相同
时物质体积(V)、温度(T)、压强(P)的关系。2、pV=nRT是克拉伯龙方程 。 p为气体压强,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K。
压强和体积的换算公式有哪些?
答:
具体知识介绍如下:1、克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在
摩尔数相同
时物质体积(V)、温度(T)、压强(P)的关系。2、pV=nRT是克拉伯龙方程 。 p为气体压强,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K。
在标准状态下,若氧气和
氦气的
体积比1/2,则其内能之比为多少
答:
由V之比为1:2得
摩尔数
比也为1:2。由理想气体内能E=N(t+r+2s)1/2kT,得EO2/EHe=1/2*(3+2+0)/(3+0+0)=5/6。普通氧气含有两个未配对的电子,等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态
相同
,自旋量子数之和S=1,2S+1=3,因而基态的氧分子自旋多重性为3。在受激发下,...
气体的体积跟气压有关吗?
答:
具体知识介绍如下:1、克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在
摩尔数相同
时物质体积(V)、温度(T)、压强(P)的关系。2、pV=nRT是克拉伯龙方程 。 p为气体压强,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K。
气体的气压与体积成正比吗?
答:
具体知识介绍如下:1、克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在
摩尔数相同
时物质体积(V)、温度(T)、压强(P)的关系。2、pV=nRT是克拉伯龙方程 。 p为气体压强,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K。
高一化学
物质的量
问题
答:
对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故 pV=( p1+ p2+……)V=(n1+n2+……)RT,式中n1、n2、……是各组成部分
的摩尔数
。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论...
pV = nRT 理想气体状态方程怎么理解?
答:
对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故 pV=( p1+ p2+……)V=(n1+n2+……)RT,式中n1、n2、……是各组成部分
的摩尔数
。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论...
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