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氧化还原反应得失电子怎么看
化学,
氧化还原反应
中
电子
的
得失
答:
首先要说,你搞反了,化合价降低是得到电子而不是失去电子,其次,得到的电子不是从N2那得来的,是从NH3中的氮那得来的,N2是生成物,是
电子得失
之后生成的产物。再回答你的问题,因为每进行1mol的
反应
就会有6mol的NO反应掉啊。。所以就是12mol ...
氧化还原反应
的本质是
电子
的
得失
答:
氧化还原反应
分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。2、氧化还原物理概念 在无机反应中,有元素化合价升降,即
电子
转移(
得失
或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中,有机物引入...
氧化还原反应得失电子
数
怎么
计算
答:
1、首先更据化合价变化确定氧化剂或者还原剂。2、其次计算电子数等于氧化剂物质的量乘以氧化剂化合价降低值乘以阿伏加德罗常数。3、最后计算得出
氧化还原反应得失电子
数。
关于
氧化还原反应
双线桥的表示方法、及
得失电子
的计算
答:
电子得失
,与方程式的系数有关系。计算时,可以从化合价的变化入手,化合价升高,就是失去电子,化合价降低,就是得到电子。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 化合价升高的是O元素,从KMnO4中的-2价,升高到O2中的0价,共升高4,所以失去4e- Mn元素化合价降低,从KMnO4中的+7价,1个降低到K2MnO4中的+6...
在
氧化还原反应
中
如何
计算
得失电子
数呀???
答:
反应
物元素的系数乘以数字再乘以化合价减去生成物的。。。正为失
电子
负为得电子
氧化
化
还原反应
中的
电子得失
情况规律
答:
1.守衡律:
氧化还原反应
中,
得失电子
总数相等,化合价升降总值守衡 2.强弱律:反应中满足:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 3.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。4.转化律:同种元素不同价...
谁能告诉我为什么电解池阳极发生
氧化反应
电势就高了?不是失去
电子
说明电...
答:
正负极看电势高低,阴阳极看
得失电子
。原电池中,负极是电子流出的电极,发生
氧化反应
;正极是电子流入的电极,发生
还原反应
。根据阳极氧化、阴极还原的规则,负极是阳极。在电解池中,阴极发生还原反应,是电子流入的电极,是正极;阳极发生氧化反应,电子流出,是负极。这里可以说正极是阳极。
高一化学
还原氧化反应
课题中中,双线条或单线条中,
得失电子
的电子数怎...
答:
如:2H2O==通电==2H2↑+O2↑ 得:4×1e-【4表示实际有4个H被还原(化学计量数×下标);1表示每个H化合价降低了1价】失:2×2e-【2表示实际有2个O被氧化(化学计量数×下标);2表示每个O化合价降低了2价】但要注意:不是每个反应都能用(化学计量数×下标),部分
氧化还原反应
就不行,但...
氧化还原反应
的配平,标出
得失电子
,得失电子也配平之后,乘上去的那...
答:
说个例子 C2O42-+MnO4-+H+=CO2+Mn2++H2O MnO4- —— Mn2+ 化合价降5,,就是得到5电子 C2O42- —— 2CO2 化合价升高2,失去1x2电子(分子式中C2O4-,C2按2C算)根据
氧化还原反应得失电子
守恒,,取最小公倍数 2MnO4- —— 2Mn2+ 化合价降10, 化合价降5x2,得10电子 5C2O42...
化学的
氧化还原反应
中,老师说"越容易得
电子
的氧化性越强""越容易失电...
答:
还原
性则是失
电子
是否容易。可以把它想象成一个数轴,正方向是
氧化
性,越强的越容易得电子,;负方向是还原性,越强越容易失电子!具体怎么判断氧化性或还原型的强弱就要靠背了!特定的化学元素各自有各自的氧化性还原性的强弱。化学就是要死记硬背的,不同题型有不同的解答技巧。good luck!
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