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氧化还原离子方程式配平典型例题
高中化学
氧化还原
反应
配平
问题
答:
2.最有效的:根据电子守恒(可以理解成化合价的升降),因为
氧化还原
反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利用电子守恒做肯定对的。说多了没用,我举例吧。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O 遇到这样一道题,我们先观察反应物谁降价,谁升价 Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(...
氧化还原
反应
方程式
的
配平
答:
2KClO3+4HCl=2ClO2+2Cl2+2H2O 先把变价元素的价态标上,找到谁升价谁降价,找到后就用大数减小数,得到两个数后求他们的最小公倍数,就以2基数慢慢观察着配吧,相信你会的
一道高中化学
离子方程式配平题
。
答:
因为反应物是FeBr2,Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,而第二个
方程式
2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2,不满足Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,所以错误。第一个 方程式 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 是正确的 ...
氧化还原配平经典
例子
答:
一个
经典
的
氧化还原配平
例子是铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮气。具体反应式是Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO+H2O。这个反应中,铜Cu将其电子输送给了硝酸HNO3中的一部分氧原子,使它们从-2的氧化态上升到+5的氧化态。同时铜本身从0的氧化态降至+2的氧化态。这就是一个氧化还原反应。为了让反应满足电子守恒...
给我出题..关于
氧化还原
反应化学
方程式
的
配平
...
答:
二、提高能力(每小题4分,共16分,每小题只有一个正确答案)9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+
离子氧化
为MnO4-,若R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与
还原
剂的物质的量之比为5:2,则n的值为 ( )A.4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学
方程式
为aFeCl2+bKNO3+cHCl=d FeCl3+eKCl+fX+gH2O ...
如何将化学
方程式
中Mn的化合价
配平
?
答:
5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 所以
氧化还原
类型的
离子方程式
的
配平
,一般都是三步:1、根据化合价升降守恒,配好四种氧化还原核心物质的系数 2、根据电荷守恒,结合溶液酸碱性,一般用氢离子或氢氧根满足电荷守恒 3、根据元素守恒,补齐氢原子、氧原子 希望可以帮到你 ...
怎样
配平氧化还原
反应的
方程式
?
答:
举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O 5价N变成2价N,一个氮被
还原
降3价,得3个电子,有两个氮被还原,共6个电子多少个看还原产物,即
氧化
物被还原多少 在化学
方程式
中3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸有一部分成NO3-在溶液中没被...
化学
方程式
怎么
配平
答:
一般
方程式配平
要遵守以下几点:(1)质量守恒定律(所有)(2)化合价升降总数相等或电子得失守恒(
氧化还原
反应,优先考虑)(3)左右两边电荷代数和相等(
离子方程式
)举例:氧化还原反应配平 一般配平法(化合价升降法)步骤:Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 氧化还原反应分析:(1)标注...
一道
氧化还原
反应
配平题
答:
因此发生
氧化还原
的K2Cr2O7与C2H5OH摩尔比为1:3。此时得到(1 )K2Cr2O7+(3 )CH3CH2OH+( )H2SO4---( )Cr2(SO4)3+(3 )CH3COOH+( )K2SO4+( )H2O。然后根据
方程式
守恒得到(1 )K2Cr2O7+(3 )CH3CH2OH+( )H2SO4---(1 )Cr2(SO4)3+(3 )CH3COOH+(1 )K2SO4+( )H2O。然后得到SO4 2-需要...
离子方程式配平
的方法???
答:
电荷转移法这种方法适用于较复杂的
离子方程式
(
氧化还原
反应),用一般的方法比较复杂,但是从离子的转移来看(化合价的升降)就简单一些。这个方法是观察化合物在反应前后离子的得失电子数目,通过
配平
得失电子,来得到两种物质的化学计量比,再通过设未知数来完成方程式的配平。举例:高锰酸钾和浓盐酸的反应。
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