33问答网
所有问题
当前搜索:
氨水浓度
25℃时,将amol硝酸铵溶于水,向该溶液中加入bL
氨水
后溶液呈中性,则加氨...
答:
25℃时,将amol硝酸铵溶于水,向该溶液中加入bL
氨水
后溶液呈中性,则加氨水的
浓度
为(氨水的电离平衡常数为2×10-5用a,b表示)求具体过程谢谢... 25℃时,将amol硝酸铵溶于水,向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则加氨水的浓度为 (氨水的电离平衡常数为2×10-5 用a,b表示) 求具体过程 谢谢 展开 1...
为什么
氨水
用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3。H2O==...
答:
你离子方程式打错了。酸碱稀释之后PH值都要减小的,
氨水
虽然是电离增大了,但是由于
浓度
低,PH值就会下降(不低于7)你们还没开始学PH和H+ OH- 浓度的计算吧,学了就知道了。
1升水能溶解700升标准状况下的NH3,得到密度为0.90克每毫升的
氨水
...
答:
1升水能溶解700升标准状况下的NH3,得到密度为0.90克每毫升的
氨水
,求所得氨水的物质的量
浓度
1个回答 #热议# 该不该让孩子很早学习人情世故?惊天雷电 2014-07-08 知道答主 回答量:43 采纳率:0% 帮助的人:16.1万 我也去答题访问个人页 关注 ...
为什么
氨水
的
浓度
越大则密度越小?
答:
氨气的分子量为17,水的分子量为18,
氨水浓度
越大,表示含有的氨气越多,而水越少,从分子量中就能得知,浓度越大,总重量越轻,所以密度就越小.
100ml0.1mol/L的盐酸与50ml0.2mol/L的
氨水
溶液混合,所得溶液中的离子...
答:
现在总体积是0.15L,盐酸为0.01mol,
氨水
为0.01mol,根据反应方程式得到同样0.01mol的氯化铵和水,氯离子为(1/15mol)/L,铵根离子<(1/15)mol/L(需考虑水解),其他的都是分子,就不进行计算了
...所得溶液的密度为0.9g/cm,则
氨水
的
浓度
为多少
答:
NH3物质的量为700/22.4=31.25mol NH3的质量为31.25*17=531.25g
氨水
总体积为(531.25+1000)/0.9=1701.39ml 氨水的
浓度
为0.184mol/ml或0.312g/ml
0.1mol/L
浓度
的
氨水
溶液的PH值为12,求该溶液的氢离子浓度?
答:
· NH3H2O = NH4+ + OH- 平衡时 0.1-x x x 所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5 [OH-] = x = 1.34×10^-3 mol/L [H+] = Kw / [OH-] = 7.45×10^-12 mol/L 希望采纳,谢谢。参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/433685169.html ...
高中化学:
氨水
的pH=10,则,氢离子
浓度
c(H+)为多少?
答:
pH=-lgc(H+)=10 c(H+)=10^-10 mol/L
在0.10L
浓度
为0.2mol/l的
氨水
溶液中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的PH为多...
答:
n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol 因为两者
浓度
相同所以溶液的 POH=PKb=4.74 PH=14-4.74=9.26 在这个缓冲溶液中加入0.2升水,两者的浓度比没有改变,所以溶液PH=7.
氨水
的
浓度
是含氮的分子和离子的浓度之和吗
答:
氨水浓度
是最初配制溶液时所用的氨气的物质的量与最终体积的比值 其中包括了氨分子的物质的量和已经电离的氨水的物质的量(NH3`H2O=可逆电离=NH4+ +OH-)
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
其他人还搜