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氨水的电离与水解程度
当25摄氏度时,等浓度的醋酸,
氨水的电离程度
相同,为什么就意味着醋酸...
答:
那么我们可以想,如果醋酸根结合氢离子的能力比铵根结合氢氧根的能力强,那么同样多的醋酸,结合的氢离子要多,那么水中剩的就少,也就显碱性。同样,如果铵根强,就显酸性。如果能力相同,则显中性。如何度量这个能力?如果是醋酸根结合氢离子的能力比铵根结合碱强,那么它
的电离程度
会比铵根弱(拿住全部...
如何快速正确的比较离子浓度的大小
答:
解析:NaHCO3溶液中存在:NaHCO3=Na++4CO3-,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-.根据电荷守恒有:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-),B错误;NaHCO3溶液显碱性,故HCO3-的
水解程度
大于HCO3-
的电离
程度, C错误;A符合物料守恒, A正确.答案为AD.2、酸与...
高中化学
电离水解
问题
答:
比如碳酸的两个电离常数,一级是6.35,二级是10.33,即一级电离过程(碳酸电离为氢离子和氢氧根)强于二级(碳酸氢根电离为氢离子和碳酸根),而二级
水解
过程(碳酸根水解为氢氧根和碳酸氢根)强于一级(碳酸氢根水解为氢氧根和碳酸)。而
氨水的电离
常数为4.74,比碳酸的两个电离常数都要小,因此可知铵离子的...
向氨水中滴加稀盐酸,
氨水电离程度
变化
答:
NH3·H2O﹤=﹥NH4^+ +OH^- HCl=H^++Cl^- 根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了
氨水电离
的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了
氨水的电离
.后变小是因为随着反应的进行,溶液中的铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,也是因为后来铵根离子的
水解
大于了电离,所以后...
ph相同的氢氧化钠和氯化铵水
电离程度
不同那么为什么ph相同的
氨水和
氢...
答:
电离程度
是看来源。氢氧化钠和
一水合氨和
水相比容易电离出OH-,因此它们会抑制水
的电离
。而NH4Cl在水中发生
水解
反应:NH4+ + H2O ==(可逆)==
NH3·H2O
+ H+ 这个反应,实际上是,NH4+结合H2O电离出的氢氧根离子,从而使得水的电离更多,产生更多的H+,这些水电离的氢离子使得溶液呈现酸性。因此,...
物质量浓度一样的
氨水
,氯化铵,碳酸氢铵,硫酸氢铵,硫酸氨中铵根离子浓...
答:
3,NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐,(NH4)2SO4中铵根离子浓度较大,
水解程度
也就更大,水解得到的H+浓度更大酸性更强,PH更小 即PH:NH3•H2O大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4 4,还剩下NH4HCO3,NH4HCO3和NH4Cl相比,Cl-在水中不变而HCO3-在水中水解大于
电离
,考虑水解,产生OH-,则...
同浓度的氯化铵和氯化镁溶液哪个碱性强?
答:
首先这两个都是强酸弱碱盐,所以都是显得酸性,这两个物质酸性比较,就得比一下氨水和氢氧化镁谁的电离程度大了,应该是
氨水的电离
程度更大,电离平衡常数更大,所以
水解程度
就更小,水解程度越小,酸性越弱。所以氯化铵酸性小于氯化镁。当酸性强,对应的碱性就弱,反过来说,氯化铵碱性强于氯化镁!
...和氯化铵溶液混合后,铵根离子的浓度
和一水合氨
浓度比较
答:
铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的。根据离子守恒 c(NH₄+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨浓度。其实本质是
一水合氨的电离
程度大于铵根离子的
水解程度
,所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。因为...
求氯化氨
和氨水的
浓度等体积溶液混合的质子守恒
答:
氯化铵和氨水等浓度等体积混合后,氨水抑制铵根的水解,同时铵根也抑制
氨水的电离
。最终的结果就是氨水单独稀释后的浓度是没有两个溶液等浓度等体积混合后的浓度大的。我们可以看作氨水分子没有电离(实际氨水的电离程度大于铵根的
水解程度
),以铵根和水为基准物,铵根失质子后铵根变为NH3·H2O,水失质子...
水质检验中,测定
水的
硬度时,用到氨-氯化氨(NH3-NH4Cl)缓冲溶液,控制溶液...
答:
A、该溶液是碱性,稀释后碱性减弱,pH一定会减小,故A正确;B、升高温度,溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响,pH一定会变化,故B错误;C、在缓冲溶液中,存在
氨水的电离
平衡和铵根离子的水解平衡,因为显示碱性,氨水的电离程度大于铵根离子的
水解程度
,氨水的电离对水的电离起到抑制作用,所以水的...
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