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氨水的解离常数
如何判断
氨水的
pKa是弱酸
答:
pKa = pH + log([NH3]/[NH4+])其中,pH 为混合液的 pH,[NH3] 和 [NH4+] 分别是混合液中 NH3 和 NH4+ 的浓度。由于 NH4+ 是弱酸,因此其 Kb 值可以表示为:Kb = Kw / Ka(NH4+)其中,Kw 为水的离子积常数,Ka(NH4+) 为 NH4+ 的酸
解离常数
。根据 Henderson-Hasselbalch 方程,[...
弱电解质在水中
的解离常数
是什么,比如说
氨水
在水中解离常数表达式是啥...
答:
氨水
在水中的
电离
平衡
常数
表达式是:[NH4+]*[OH-]/[
NH3·H2O
],此处水作为液体,其浓度视为定值,不写入电离平衡表达式中。
化学,铵根离子能和醋酸根离子大量共存,因为不发生强烈双水解,但是...
答:
解析:弱酸、弱碱的电离程度本身就很低,一般不超过10%(甚至不超过1%)Ka × Kb = 10^(-14)Ka为弱酸的解离常数 Kb为弱碱的解离常数 醋酸与
氨水的解离常数
都为 1.8 × 10^(-5)所以可以算出,醋酸根与铵根的水解常数为 10^(-14) / 1.8 × 10^(-5) = 5.56 × 10^(-10...
温度为25℃,0.20摩尔每升的
氨水解离
度为0.95,求
答:
求平衡
常数
Kb对吗?Kb=cα∧2=0.20×0.95∧2=0.18 理论上
氨水的解离
度不会那么大
...知道Kb,也就是
一水合氨的解离常数
,大学化学的知识。
答:
NH3 + H2O ≒ NH4+ + OH-,Kb 如果cKb>20Kw,即可忽略水的
电离
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=[OH-]²/(c-[OH-])如果c/Kb≥40(即α≤5%),则可认为c-[OH-]≈c ∴Kb=[OH-]²/c 即[OH-]=√(cKb)∴稀释一倍后[OH-]'=√(cKb/2)...
缓冲溶液的配制方法
答:
5、选择弱碱与弱碱盐的共轭对,由PH=(14-pKb)±1,算出pKb在3.75与4.75之间,查弱碱
的解离常数
表可知氨水(pKb=4.75)符合要求,故可选择NH3-NH4Cl体系,由PH=14-pKb+lgc碱/c盐,算出c(氨水)/c(氯化铵)=10,设
氨水的
浓度为10mol/L,则氯化铵的浓度为1mol/L,所以在浓度为10mol/L...
已知1mol/l的
氨水
氢氧根浓度为4.24*求
解离
平衡
常数
答:
电离
度 =0.004,电离平衡
常数
=0.004*0.004除以1
高二化学混合溶液
电离
水解大小比较
答:
我们知道
氨水电离
是碱性,氯化铵水解酸性,结果混合在一起,仍然显示碱性,说明是“氨水电离为主”。醋酸和醋酸钠等浓度混合溶液,有 pH = pKa = 4.74 显酸性,我们知道醋酸电离显酸性,醋酸钠水解显碱性,混合在一起仍然显示酸性,因此是“醋酸电离为主”(扯一句无关的:好家伙,
解离常数
和氨水相同...
如何计算Ag(
氨水
)络合物的浓度?
答:
Ag(NH3)2 (+) + 2H2O == Ag(+) + 2NH4(+) + 2OH(-)假设此络合物
的解离常数
为K 那么K = [Ag][NH4]^2[OH]^2/[Ag(NH3)]稀释前: K=a[NH4]0^2[OH]0^2/[Ag(NH3)]0 稀释后 K = c(Ag)[NH4]^2[OH]^2/[Ag(NH3)]因为pH不变,OH浓度自然不变,有:a[NH4]0^2/[Ag...
在100ml 0.1mol/L HCl 溶液中加入400ml 0.1mol/L氨水,已知
氨水的
PK
答:
100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L
氨水
,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液。缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)]Ka指氯化铵(即NH4+)的酸
解离常数
,PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(...
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