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氯化银的离子方程式
如何写
离子方程式
答:
离子方程式
的书写有四步:1. 写:明确写出有关反应的化学方程式。2. 拆:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,不可溶性的弱电解质、气体、水等一律用分子式表示。将原方程中的分子或分母拆开,把离子和分子分开。3. 消:将相同类型
的离子
合并在一起,将相同分子合并在一起。
银块浸没 饱和
氯化
钠会发生什麼事,化学反应式?
答:
需要注意的是,在饱和氯化钠溶液中,氯离子(Cl-)的浓度非常高,能够和
银离子
(Ag+)反应形成固体
氯化银
。这个反应是一种沉淀反应,即产生可见的沉淀物。饱和氯化钠溶液中的其他成分如水溶液中的阳离子和阴离子,并不与银发生直接的反应。主要反应是银和氯化钠之间
的离子
交换反应,形成沉淀物氯化银。
铜与
氯化银
反应不?如果反应,它
的离子方程式
如何写?谢谢!
答:
可以反映,条件是加热 加热 Cu+
AgCL
2 〓 Ag↓+Cu2+ +2Cl-
AgNO3+HCl===
AgCl
↓+HNO3根据强酸制弱酸,该反应怎么解释?拜托了各位...
答:
这个反应和强酸制弱酸没关系,生成的是硝酸,只是“顺便”而已 从
离子方程式
来看,这个反应的实质是
银离子
和氯离子结合成了
氯化银
,导致溶液中银离子和氯离子急剧减少,剩下的氢离子、硝酸根恰好等同于硝酸罢了,所以我说这只是“顺便” 不要觉得生成了酸就和强酸制弱酸有关,这个要看离子方程式分析 ...
将氨水加入到盛有
氯化银
固体的试管中
的离子方程式
答:
同意一楼的看法.
AgCl
加氨水溶解的原因是NH3与Ag+络合从而使c(Ag+)*c(Cl-)<ksp(
agcl
) bdsfid="116" 如果沉淀完全溶解则溶液中c(Ag+)*c(Cl-)<ksp(agcl) bdsfid="117" 如果沉淀没有溶解完全此时溶液中c(Ag+)*c(Cl-)=Ksp(AgCl) .
高考中常用的高中化学电离
方程式
有哪些
答:
溶液中的反应实质上就是离子间的反应,比如说HCl+AgNO3=
AgCl
↓+HNO3,和NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3这两个反应看似不同,但实质都是氯离子和
银离子
生成
氯化银
沉淀。用
离子方程式
就能很清楚地看清楚:Ag++Cl-=AgCl↓。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子(或...
稀盐酸(HCL)的性质是什么?
答:
另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的
氯化银
,氯化银不能溶于水。HCl+AgNO3===HNO3+
AgCl
↓ 电离方程式为:HCl===H++Cl- 其他方程式(
离子方程式
)Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2I- =...
下列反应
的离子方程式
正确的是( )A.亚硫酸氢钠与硝酸反应:HSO3-+H+=S...
答:
AgCl
+I-=AgI+Cl-,故B正确;C、氢氧化钠少量,碳酸氢根离子先参加反应生成了碳酸根离子,反应
的离子方程式
为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故C错误;D、酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应,方程式两边氧原子数目不相等,正确的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故D错误;故选B.
化学难题!!!
答:
第一个方程式有误,为了方便你看,写给你:BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2
AgCl
↓ AgCl是沉淀,这是复分解反应,等你上高中学了电离平衡更好理解 第二个也是复分解 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
离子方程式
初中不涉及,如果要了解的话,可理解为为了更好地表现一类反应的表现水溶液反应本质的方程式 复...
运用化学反应原理研究氮、硫、
氯
、碘等单质及其化合物的反应有重要意义...
答:
(1)① 向左 ② > , > (2)①N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)△H=-2(b-a)kJ?mol -1 (其他合理答案也可给分)② 10 -7 b/(a-b)(3)c(Ag + )(Cl - )大于溶度积Ksp(
AgCl
), 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s)+I - ═AgI(s)+Cl - 试...
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